(每空1分,共5分).可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤②蒸馏③加热④分液(填序号)(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒      (2)除去NaCl晶体中

(每空1分,共5分).可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤②蒸馏③加热④分液(填序号)(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒      (2)除去NaCl晶体中

题型:不详难度:来源:
(每空1分,共5分).可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤②蒸馏③加热④分液(填序号)
(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒      
(2)除去NaCl晶体中混有的碘单质       
(3)分离石油中各不同沸点范围的成分      
(4)分离水和苯的混合物     
(5)分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)____________。
答案
(1)①  (2)③  (3)②  (4)④  (5)②
解析
(1)过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法,碳酸钙不溶于水,过滤即可,答案选①。
(2)碘易升华,所以除去氯化钠晶体中的单质碘加热即可,答案选③。
(3)蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,所以答案选②。
(4)分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法,苯不溶于水,分液即可,答案选④。
(5)四氯化碳和甲苯的沸点相差较大,蒸馏即可,答案选②。
举一反三
下列除杂操作中正确的是(   )
A.除去溴乙烷中的少量Br2:加入NaOH溶液,加热、振荡,然后分液得下层液体
B.除去BaSO4中的少量BaCO3:加入过量稀盐酸,振荡、过滤、洗涤就可
C.除去CO2中的少量CO:可以通过点燃的方法除去杂质
D.除去铁粉中的少量铜:加入足量的FeCl3溶液再过滤分离

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(11分)(1)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

①第5步实验操作需要烧杯、____________、___________玻璃仪器。
②步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:                                   
                                                    。
③除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足             
④若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_____________________________。
(2)为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空:
①首先检验    离子,应先加入过量的         
②将所得混合物过滤,然后在溶液中加入试剂       检验另一离子。
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要除去溴中少量的Cl2,可向溴中加入(  )
A.适量KI B.通入溴蒸气C.适量KBrD.适量AgNO3溶液

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(每空3分共计10分)硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液pH=3.7时,Fe3+已经沉淀完全;一水合氨电离常数Kb=1.8×105,其饱和溶液中c(OH)约为1×10-3mol·L-1。请回答:
(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:                
(2)上述流程中两次使用试剂①,推测试剂①应该是              (填以下字母编号)
A.氢氧化钠B.氧化铝C.氨水D.水
(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是      ;(任写一点)
(4)H中溶质的化学式:            
(5)计算溶液F中c(Mg2+)=        (25℃时,氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12
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(8分)用适当方法将下列混合物分离开来
(1)不溶性固体与水的混合物,如CaCO3与水,可用_______ 方法分离
(2)两种互相溶解但沸点相差较大的液体,如苯和四氯化碳的混合物,可用_______ 方法分离
(3)可溶性固体与水的混合物。如食盐和水,可用_______ 方法分离
(4)两种互不相溶的液体,如水和油,可用_______ 方法分离
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