（每空1分，共5分）．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒（2）除去NaCl晶体中

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（每空1分，共5分）．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液（填序号）
（1）除去石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒
（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质
（3）分离石油中各不同沸点范围的成分
（4）分离水和苯的混合物
(5)分离CCl₄（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）____________。

答案

(1)① (2)③ (3)② (4)④ (5)②

解析

（1）过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，碳酸钙不溶于水，过滤即可，答案选①。
（2）碘易升华，所以除去氯化钠晶体中的单质碘加热即可，答案选③。
（3）蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，所以答案选②。
（4）分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，苯不溶于水，分液即可，答案选④。
（5）四氯化碳和甲苯的沸点相差较大，蒸馏即可，答案选②。

举一反三

下列除杂操作中正确的是（）

A．除去溴乙烷中的少量Br₂：加入NaOH溶液，加热、振荡，然后分液得下层液体

B．除去BaSO₄中的少量BaCO₃：加入过量稀盐酸，振荡、过滤、洗涤就可

C．除去CO₂中的少量CO：可以通过点燃的方法除去杂质

D．除去铁粉中的少量铜：加入足量的FeCl₃溶液再过滤分离

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（11分）（1）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

①第5步实验操作需要烧杯、____________、___________玻璃仪器。
②步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：
                                                    。
③除杂试剂BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的顺序必须满足     　　　     。
④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。
(2)为检验粗盐溶液中Cl^-、SO₄^2-请根据内容填空：
①首先检验    离子，应先加入过量的         。
②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂       检验另一离子。

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要除去溴中少量的Cl₂，可向溴中加入（）

A．适量KI

B．通入溴蒸气

C．适量KBr

D．适量AgNO₃溶液

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(每空3分共计10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液pH=3.7时，Fe³⁺已经沉淀完全；一水合氨电离常数K_b=1.8×10^－⁵，其饱和溶液中c(OH^－)约为1×10^-3mol·L^-1。请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母编号）

A．氢氧化钠

B．氧化铝

C．氨水

D．水

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　　　　　；（任写一点）
（4）H中溶质的化学式：　　　　　　　　　　　　；
（5）计算溶液F中c(Mg²⁺)＝　　　　　　　　（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10^-12）

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（8分）用适当方法将下列混合物分离开来
（1）不溶性固体与水的混合物，如CaCO₃与水，可用_______ 方法分离
（2）两种互相溶解但沸点相差较大的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用_______ 方法分离
（3）可溶性固体与水的混合物。如食盐和水，可用_______ 方法分离
（4）两种互不相溶的液体，如水和油，可用_______ 方法分离

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（每空1分，共5分）．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 （2）除去NaCl晶体中