(12分)已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,少量的Na+ 以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。(1)
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(12分)已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,少量的Na+ 以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
(1)步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是 (填“相同”或“不相同”),需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。 (2)步骤2中发生反应的离子方程式为 (3)步骤3中发生反应的化学方程式为 (4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩. .过滤.洗涤.烘干。 (5)最后的固体单质是________(填名称) |
答案
(1)相同(2分)、普通漏斗(填漏斗0分)(1分), 玻璃棒(1分)错填0分 (2)Fe2+ + Cu==Cu2+ + 2Fe(2分) (3)Fe+ H2SO4 ="=" FeSO4 + H2 ↑ (2分无气体符号扣1分) (4)冷却结晶(或填结晶给1分)(2分) (5)铜(2分填化学式0分) |
解析
(1)步骤1的目的是除去污泥的,步骤2的目的是除去铁和铜,步骤3的目的是除去铜,所以操作是相同的,都是过滤。过滤需用到的玻璃仪器除烧杯外还有普通漏斗、玻璃棒。 (2)铁的金属性强于铜,所以铁能置换出铜,方程式为Fe2+ + Cu==Cu2+ + 2Fe。 (3)过量的铁能和稀硫酸反应,但铜和稀硫酸不反应,所以方程式为Fe+ H2SO4 ="=" FeSO4 + H2 ↑。 (4)要从溶液中得到硫酸亚铁晶体,应该通过蒸发浓缩、冷却结晶来实现。 (5)铜和稀硫酸不反应,所以最后得到的是铜。 |
举一反三
使用一种试剂,可以把KCl、AlCl3、Ba(NO3)2、CH3COOH四种溶液区别开来,所用试剂为( )A.NaOH | B.BaCl2 | C.Na2CO3 | D.AgNO3 |
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下列各组液体混合物,能用分液漏斗分离的是 ( )A.酒精和碘水 | B.水和苯 | C.液溴和苯 | D.乙醇和四氯化碳 |
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下列各组物质中,可用溴水溶液来鉴别的是 ( )A.乙烯与乙炔 | B.乙烯与甲烷 | C.苯与直馏汽油 | D.苯与CCl4 |
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在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是A.在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水,并放入几粒碎瓷片 | B.蒸馏操作中,烧瓶可直接加热 | C.冷水从冷凝管的下口入,上口出 | D.收集冷凝水时,应弃去开始蒸馏出的部分 |
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