(10分)海藻中含有丰富的碘元素,碘元素通常以的形式存在。实验室从海藻灼烧后的海藻灰中提取的流程如图所示:(1)操作I是__________,操作II是____
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(10分)海藻中含有丰富的碘元素,碘元素通常以的形式存在。实验室从海藻灼烧后的海藻灰中提取的流程如图所示:
(1)操作I是__________,操作II是__________。 (2)试剂X可以选择__________。 A. 氯气 B. 氢氧化钠 C. 过氧化氢 D. 稀硫酸 (3)试剂Y可以选择__________。 A. 酒精 B. 四氯化碳 C. 醋酸 D. 苯 (4)该实验中为使海藻灰中I-转化为I2的有机溶液,除烧杯、普通漏斗和必要的夹持仪器外,还需要的玻璃仪器有__________、__________。 (5)操作II完成后,判断水层中是否残留I2的实验方法是__________。 |
答案
(1)过滤(1分)萃取(萃取和分液)(1分) (2)A、C(2分) (3)B、D(2分) (4)玻璃棒(1分)分液漏斗(1分) (5)取少量水层样品于试管中,加入少量淀粉溶液,若变蓝则残留I2,若不变蓝,则不残留I2。(2分) |
解析
(1)灼烧后的海藻灰中含有不溶性物质,通过过滤即可除去,即操作I是过滤。X能把溶液中的碘离子氧化生成单质碘,而碘易溶在有机溶剂中,所以操作Ⅱ是萃取。 (2)氯气和过氧化氢都具有氧化性,能氧化碘离子,生成单质碘,而氢氧化钠和稀硫酸不能氧化碘离子,所以答案选AC。 (3)作为萃取剂的Y应该满足和水不溶,且碘易溶在Y中,酒精和乙酸与水是互溶的,不能作为萃取剂,答案选BD。 (4)根据实验原理可知,溶解时需要玻璃棒,萃取时需要分液漏斗。 (5)由于碘能和淀粉发生显色反应,据此可以鉴别碘的存在。即取少量水层样品于试管中,加入少量淀粉溶液,若变蓝则残留I2,若不变蓝,则不残留I2。 |
举一反三
检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中,合理的是( )A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液 | B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液 | C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液 | D.先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液 |
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(3分)粗盐提纯实验中,除去泥沙的三个基本操作是: 、 、 。 |
下列各选项中是物质的分离方法,其中能达到目的的是( )A.碘的饱和水溶液,用四氯化碳进行萃取、分液即可把水和碘分开 | B.FeSO4溶液中有杂质CuSO4,加入稍过量的铁粉充分搅拌、静置、过滤即可 | C.NaCl溶液中有杂质Na2SO4,加入硝酸钡溶液充分搅拌、静置、过滤即可 | D.CaO中有杂质CaCO3,加入稀HCl蒸发、结晶即可 |
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(12分)已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,少量的Na+ 以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
(1)步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是 (填“相同”或“不相同”),需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。 (2)步骤2中发生反应的离子方程式为 (3)步骤3中发生反应的化学方程式为 (4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩. .过滤.洗涤.烘干。 (5)最后的固体单质是________(填名称) |
使用一种试剂,可以把KCl、AlCl3、Ba(NO3)2、CH3COOH四种溶液区别开来,所用试剂为( )A.NaOH | B.BaCl2 | C.Na2CO3 | D.AgNO3 |
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