（14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4"等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程

题型：不详难度：来源：

（14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2-₄"等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液   NaOH溶液   BaCl₂溶液  Ba（NO₃）₂溶液  75%乙醇   四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2-₄离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为            （填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH ="4" ~5的目的是                   ；
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是                                                  ；
（2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol·L^-1NaCl溶液，需要称取的质量为          g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有                      （填仪器名称）；
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂____（填“>”、“=”或“<”）2L，主要原因是                              。

答案

（1）①BaCl₂、_、NaOH、Na₂CO₃或_、NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、_、Na₂CO₃、
NaOH（2分）（错选、多选不得分）②中和溶液中过量的OH^-、CO₃^2-；（2分）（2）用干
净的铂丝取最后一次洗涤液放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃未见紫色则已洗干净；（2分）
（2）117（2分），天平、500mL容量瓶、胶头滴管；（2分）（3）＜，（2分）电解生成的
Cl₂与NaOH反应. （2分）

解析

(1)欲除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，分别用Na₂CO₃、_、NaOH、
NaOH 、BaCl₂且所加试剂要过量，过量的试剂在后续操作中被除，因此Na₂CO_3、加在
BaCl₂后，过量的Na₂CO₃、_、NaOH可用盐酸除；当洗涤液中无K⁺,则洗干净了，因此取最
后一次洗涤液做焰色反应即可；(2)由于没有480mL容量瓶，所以只能配500mL 溶液，即
0.5x4.00x58.5=117;(3)由于Cl₂与NaOH反应而使收集的Cl₂<2L。