(8分)(1)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分,进行以下实验:取甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液,并边滴

(8分)(1)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分,进行以下实验:取甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液,并边滴

题型:不详难度:来源:
(8分)
(1)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分,进行以下实验:取甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液,并边滴加边振荡,观察到开始无明显现象,后来有大量气体生成。实验过程中所发生反应的离子方程式为:                  ;甲是          溶液,乙是           溶液;
(2)为了达到下表所列的实验目的,请选择合适的实验方法,将其标号填在相应的空格中
答案
(8分)
(1)CO32- + H+ = HCO3-   HCO3- + H+ = H2O+ CO2↑;碳酸钠,稀盐酸;
(2)
实验目的
实验方法
检验氯化亚铁是否变质
D
除去食盐中的少量细砂
C
除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠
A
除去镁粉中混有的少量铝粉
B

解析
考查物质的鉴别、分离及提纯
(1)两溶液互相滴加,所发生的离子反应不同,实验现象不同,以此可鉴别两溶液
当向碳酸钠溶液中滴加盐酸时:CO32+H=HCO3    HCO3+H=H2O+CO2↑,故一开始无气体产生,后来才有气体生成;
当向盐酸中滴加碳酸钠学时,CO32+2H=H2O+CO2↑,一开始即有气体生成
(2)
氯化亚铁易被氧化为氯化铁,氧化产物铁离子可用KSCN溶液来检验
细砂不溶于水,与可溶于水的食盐可采用过滤的方法来提纯
碳酸氢钠具有热不稳定性,加热可除去,并且可生成碳酸钠
铝粉可溶于碱液,故可用NaOH溶液来除去铝粉
举一反三
一试剂瓶中装有甲和乙两种物质的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:
物质
化学式
熔点:℃
沸点:℃
密度:g·cm-3
溶解性

C3H6O2
-98
47.5
0.93
溶于水和有机溶剂

C4H8O2
-84
77
0.90
溶于水和有机溶剂
据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是
A. 萃取        B. 过滤       C. 蒸馏           D. 洗气
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下列物品的鉴别方法,不正确的是(   )
A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D.用KSCN溶液鉴别FeCl3和FeCl2

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检验烧碱(NaOH)中是否混有纯碱(Na2CO3),以下方法可行的是(     )
A.加热后观察是否有气体产生 
B.溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察是否有沉淀产生
C.溶于水后检验溶液是否显碱性 
D.溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生

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下列各组混合物中,能用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离的是
A.酒精和水B.食盐和泥沙
C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

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(12分)实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO = 4H+ +(CH2)6N4+6H2O,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤①用电子天平准确称取样品1.5000 g。
步骤②将样品溶解并冷却后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤③移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛,摇匀、静置5min,加入2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。
(1)根据步骤③填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数将       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将      
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察       
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由    色变为     色,半分钟内不退色。
⑤滴定后俯视读数,测得样品中氮的质量分数将     (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.04
2
25.00
2.00
22.00
3
25.00
0.20
20.21
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为         。(保留两位小数)
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