下列除杂的实验方法不正确的是 ( ) A.除去镁粉中混有的少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.除去Na2CO3固体中的NaHCO
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下列除杂的实验方法不正确的是 ( ) A.除去镁粉中混有的少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 | B.除去Na2CO3固体中的NaHCO3:置于坩埚中加热 | C.除去Fe3+中的Al3+:加入过量的氨水充分反应,过滤 | D.除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2:通入足量的Cl2 |
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答案
C |
解析
A正确,AL能与烧碱溶液反应而Mg不反应;B正确,利用NaHCO3固体不稳定受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水;C错,Fe3+与Al3+均能与氨水反应生成沉淀;D正确,利用Fe2+的的还原性与强氧化性物质氯气发生氧化还原反应; |
举一反三
(14分)A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同),分别由阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和阴离子两两组合而成.为了确定这四种化合物的成分,某同学进行了如下实验操作: ①将四种化合物各取适量配成溶液,分别装入四支试管. ②取A溶液分别滴入另外三种溶液中,记录实验现象如下:
③向B溶液中滴入D溶液,无明显实验现象.请回答下列问题: (1)写出它们的化学式:A________;B________;C________;D________. (2)上述②的第三次实验,再加入A,沉淀部分溶解的离子方程式为__________________. (3)③中若是向C溶液中滴入D溶液,可能出现的实验现象是 , 反应离子方程式为 . |
有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L-1 NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀。则下列判断正确的是A.溶液中可能含有AlO2- | B.溶液中可能含有NO3- | C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ | D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+ |
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(12分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验: ①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。 ②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。 (1)则原溶液中肯定存在的离子是________________________,肯定不存在的离子是___________________________,依次写出步骤②中所发生反应的离子方程式______________________________________________________________________________; (2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g,则原溶液中是否含有Cl-?______(填“有”或“无”)。 |
下列实验方法、或除去杂质的方法正确的是( )A.钠也可以保存在CCl4中 | B.钠着火时可以砂土来扑灭; | C.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤 | D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤 |
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我市某化工厂排放的尾气中除含CO2外,还可能含有CO等气体。为确认CO气体是否存在,实验小组利用下列装置进行了检验,请回答下列问题:
氢氧化钠溶液 澄清石灰水 A B C (1)在实验时,上述装置的连接顺序是:A → B →C→B。其中A装置的作用是 ,第一次B装置的作用为 。 (2)若CO气体存在,则装置C中实验现象为 , 反应的化学方程式为 (3)从环境保护的角度考虑,你认为该实验的设计该如何改进?请写出一种改进方法: 。 |
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