有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L

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有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe³^＋、Fe²^＋、H^＋、AlO₂^－、Al³^＋、CO₃²^－、NO₃^－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L^－¹NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是

A．溶液中可能含有AlO₂^－

B．溶液中可能含有NO₃^－

C．溶液中一定不含Fe²^＋和Fe³^＋

D．溶液中可能含有Fe³^＋，但一定不含Fe²^＋

答案

解析

向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L^－¹NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀，说明原溶液中一定有H^＋，则一定没有AlO₂^－、CO₃²^－，它们均能与氢离子反应；由于溶液显电中性，则原溶液中一定有NO₃^－，由于Fe²^＋与H^＋、NO₃^－不能大量共存，则原溶液中一定无Fe²^＋；后有沉淀，则原溶液中一定有Fe³^＋、Fe²^＋、Al³^＋中的一种或两种；

举一反三

（12分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K^＋、NH₄^＋、Al³^＋、AlO₂^－、SO₄²^－、SiO₃²^－、CO₃²^－、Cl^－中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）则原溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是___________________________，依次写出步骤②中所发生反应的离子方程式______________________________________________________________________________；
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^－？______(填“有”或“无”)。

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下列实验方法、或除去杂质的方法正确的是（）

A．钠也可以保存在CCl₄中

B．钠着火时可以砂土来扑灭；

C．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

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我市某化工厂排放的尾气中除含CO₂外，还可能含有CO等气体。为确认CO气体是否存在，实验小组利用下列装置进行了检验，请回答下列问题：

氢氧化钠溶液  澄清石灰水
A           B                    C
（1）在实验时，上述装置的连接顺序是：A → B →C→B。其中A装置的作用是                           ，第一次B装置的作用为                       。
（2）若CO气体存在，则装置C中实验现象为

，
反应的化学方程式为

（3）从环境保护的角度考虑，你

认为该实验的设计该如何改进?请写出一种改进方法:
。

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(8分)现有A、B

、C、D、E五种钠盐，它们分别是

中的某一种。为验证各种物质

的具体成分.将固体样品分别配成溶液后进行实验(整个实验不允许使用其他试剂)。
(

1)某同学进行了如下实验.请完成实验内容。

(2)写出B、C两种溶液混合时反应的离子方程式：________________________

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（10分）、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、I^－、NO₃^－、CO₃²^－、SO₄²^－、AlO₂^－。取该溶液进行以下实验：
①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
⑴由①可以排除                 的存在。
⑵由②可以证明           的存在；同时排除        的存在；理由是         。
⑶由③可以证明               的存在；
写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c                ；d                                     。
⑷由④可以排除            的

存在，同时证明的存在。

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