(14分)Ⅰ.(每空1分) 已知某工业废水中含有大量的CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。(1)步

(14分)Ⅰ.(每空1分) 已知某工业废水中含有大量的CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。(1)步

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(14分)
Ⅰ.(每空1分) 已知某工业废水中含有大量的CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

(1)步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有     
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)        ,固体残渣的成分是(填化学式)           
(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、      、过滤、烘干。
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是               
Ⅱ.((2)为1分,其余每空2分)某溶液中含有Na、SO、SO、CO、Cl、Br中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①加入盐酸,有无色气体生成;②向原溶液中滴加氯水,无气体产生,再加CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液;③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,过滤;④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀产生.试回答:(提示:氯气会氧化SO为SO)
(1)原溶液中肯定存在的离子是      ,肯定没有的离子是   
(2)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对判断(1)结论有无影响      
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为                              .
答案
(14分)
漏斗、玻璃棒  Cu    Ag、Cu 冷却结晶 因为Hg有挥发性,且有毒
Ⅱ、(1)Na、SO、Br     CO
(2)无影响(1分)
(3)Cl2+2Br===Br2+2Cl Cl2+SO+H2O===2Cl+SO+2H
解析

举一反三
下列实验能达到预期目的的是                               (  )
A.检验溶液中是否含有CO:滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
B.从含I的溶液中提取碘:加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液,再用酒精萃取
C.检验蔗糖水解产物:向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后,再加入新制的
Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾
D.除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2:加入足量的MgCl2溶液,充分反应后过滤洗涤

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为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
 
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液(NaI)
溴水
蒸馏
B
氯化铵溶液(FeCl3
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳(CO)
O2
点燃
D
淀粉(KCl)
H2O
置于半透膜袋中漂洗

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某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH三种离子,如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来,下列添加试剂顺序正确的是                      (  )
A.先加Mg(NO32,再加Ba(NO32,最后加AgNO3
B.先加Ba(NO32,再加AgNO3,最后加Mg(NO32
C.先加AgNO3,再加Ba(NO32,最后加Mg(NO32
D.先加Ba(NO32,再加Mg(NO32最后加AgNO3

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(6分)可用于分离或提纯物质的方法有:
A.分馏B.盐析C.过滤D.重结晶 E.升华 F.渗析 G.电解 H.加热分解 I.蒸馏 J.灼热氧化
如欲分离或提纯下列各组混合物,请选择上述方法中最合适者,并将相应字母填入题后空格内:
(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分________;
(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠________;
(3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________;
(4)除去粗铜中锌、银等金属________;
(5)除去水中的Na、SO、Cl等杂质________;
(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________.
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(13分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
步骤1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;
步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸
调节盐水的pH;
步骤3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;
请回答以下问题:
(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.
(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为:
________________.
(3)步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:_______________________________
_______________________.
(4)步骤2中,若先用盐酸调节pH再过滤,将会对实验结果产生影响,其原因是
________________________________________________________________________.
(5)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,右图是该
同学转移溶液的示意图,图中的两处错误是:
________________________________________________
________________________________________________.
若在定容时仰视,则所配溶液的浓度_____________________________________
0.2 mol/L(填“大于”或“小于”);若定容不慎超过刻度线,应采用的处理方法是: ________________________________________________________________________.
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