(14分)Ⅰ.（每空1分）已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。（1）步

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(14分)
Ⅰ.（每空1分）已知某工业废水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有     。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）        ，固体残渣的成分是（填化学式）           。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、      、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是               。
Ⅱ.（(2)为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na^＋、SO、SO、CO、Cl^－、Br^－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生.试回答：（提示：氯气会氧化SO为SO）
(1)原溶液中肯定存在的离子是　　  　　，肯定没有的离子是　　　；
(2)若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响　     ；
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为                 、　　　　     　　　　.

答案

(14分)
漏斗、玻璃棒 Cu Ag、Cu 冷却结晶因为Hg有挥发性，且有毒
Ⅱ、(1)Na^＋、SO、Br^－　 CO
(2)无影响(1分)
(3)Cl₂＋2Br^－===Br₂＋2Cl^－　Cl₂＋SO＋H₂O===2Cl^－＋SO＋2H^＋

解析

略

举一反三

下列实验能达到预期目的的是（　　）

A．检验溶液中是否含有CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．从含I^－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的
Cu（OH）₂悬浊液，加热至沸腾

D．除去Mg（OH）₂中的少量Ca（OH）₂：加入足量的MgCl₂溶液，充分反应后过滤洗涤

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为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴化钠溶液（NaI）	溴水	蒸馏
B	氯化铵溶液（FeCl₃）	氢氧化钠溶液	过滤
C	二氧化碳（CO）	O₂	点燃
D	淀粉（KCl）	H₂O	置于半透膜袋中漂洗

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某溶液中含有较大量的Cl^－、CO、OH^－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（　　）

A．先加Mg（NO₃）₂，再加Ba（NO₃）₂，最后加AgNO₃

B．先加Ba（NO₃）₂，再加AgNO₃，最后加Mg（NO₃）₂

C．先加AgNO₃，再加Ba（NO₃）₂，最后加Mg（NO₃）₂

D．先加Ba（NO₃）₂，再加Mg（NO₃）₂最后加AgNO₃

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（6分）可用于分离或提纯物质的方法有：

A．分馏

B．盐析

C．过滤

D．重结晶　E．升华　F．渗析　G．电解　H．加热分解　I．蒸馏　J．灼热氧化

如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分________；
（2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；
（3）

从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________；
（4）除去粗铜中锌、银等

金属________；
（5）除去水中的Na^＋、SO、Cl^－等杂质________；
（6）除去KNO₃晶体中混有的少量N

aCl________．

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（13分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备

精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸
调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
（2）步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
________________．
（3）步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：_______________________________
_______________________．
（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是
________________________________________________________________________．

（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该
同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：
________________________________________________
________________________________________________．
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________
0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是： ________________________________________________________________________．

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(14分)Ⅰ.（每空1分） 已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。（1）步