常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是( )A.苯 乙酸乙酯 乙醇B.AgNO3 KNO3 Na2CO3C.MnO2 CuO FeOD.(NH
题型:不详难度:来源:
常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是( )A.苯 乙酸乙酯 乙醇 | B.AgNO3 KNO3 Na2CO3 | C.MnO2 CuO FeO | D.(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl |
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答案
A |
解析
答案:A A、可用NaOH溶液一次鉴别,苯浮在上层,乙酸乙酯先分层后有机层消失,乙醇不分层;但不全是化学方法,故选A B、可用HCl溶液一次鉴别,AgNO3产生白色沉淀, KNO3无明显现象, Na2CO3产生气泡; C、可用浓HCl溶液一次鉴别,MnO2加热后产生黄绿色气体, CuO溶解,溶液呈蓝绿色, FeO溶解,溶液呈浅绿色; D、可用浓Ba(OH)2溶液一次鉴别,(NH4)2SO4产生白色沉淀和刺激性气味的气体,K2SO4 产生白色沉淀,NH4Cl刺激性气味的气体。 |
举一反三
(1)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是 (填序号)
(2)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。
①、为得到干燥、纯净的CO气,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。 ②、在点燃C处酒精灯之前,应先持续通入一段时间的混合气体,其目的是 ③、准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g,D中浓硫酸增重1.44g,则n= 。 ④、在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是 (填字母) a.缺少装置A b.缺少装置B c.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O |
只用一种试剂,区别四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、甲苯四种无色液体,应选用A.KMnO4酸性溶液 | B.溴水 | C.淀粉-碘化钾试剂 | D.硝酸银溶液 |
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(1)选择适当的试剂除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质): 溴苯(溴):试剂______,反应方程式_________________________; 甲烷(乙烯):试剂______,反应方程式_________________________; (2)选择合适的试剂鉴别下列物质: 苯和甲苯:试剂__________________________________; 乙烷和乙炔:试剂_____________________________________。 |
( 12 分)(1)某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题:
①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式: 。 ②溶液a中存在的阴离子有__________________;在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是_______________________________________;为此,改进方法是 。 (2)该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数,设计了如下实验方案: 方案Ⅰ:镁铝混合物测定生成气体的体积 方案Ⅱ:镁铝混合物测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 (填代号)A.溶液A选用NaOH溶液 | B.若溶液B选用浓硝酸,则测得镁的质量分数偏小 | C.溶液A和B均可选用稀硝酸 | D.实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
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(14分) Ⅰ.(每空1分) 已知某工业废水中含有大量的CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。
(1)步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。 (2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式) ,固体残渣的成分是(填化学式) 。 (3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、 、过滤、烘干。 (4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是 。 Ⅱ.((2)为1分,其余每空2分)某溶液中含有Na+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①加入盐酸,有无色气体生成;②向原溶液中滴加氯水,无气体产生,再加CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液;③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,过滤;④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀产生.试回答:(提示:氯气会氧化SO为SO) (1)原溶液中肯定存在的离子是 ,肯定没有的离子是 ; (2)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对判断(1)结论有无影响 ; (3)步骤②中发生反应的离子方程式为 、 . |
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