(2004年宁夏卷,理综,13)下列各组物质中,仅用水及物质相互反应不能一一区别的一组是A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3B.BaCl2
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(2004年宁夏卷,理综,13)下列各组物质中,仅用水及物质相互反应不能一一区别的一组是A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3 | B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH | C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2 | D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl |
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答案
C |
解析
A项中Na2O2呈浅黄色,且Na2O2与水反应生成NaOH使Al2(SO4)3产生白色沉淀,过量NaOH时产生的白色沉淀溶解,NaOH使MgCl2产生白色沉淀,过量NaOH时产生的白色沉淀不溶解,NaOH与K2CO3无明显现象;B项中四种物质两两反应,有两种沉淀的是BaCl2,有一种沉淀的是Na2SO4,有一种沉淀和一种气体产生的是(NH4)2SO4,只有一种气体的是KOH;C项中只能检验出AgNO3和CuCl2,NaCl和KCl不能检验出;D项中溶液呈有黄色是Fe2(SO4)3,与Fe2(SO4)3反应既产生红褐色沉淀又产生气体的是K2CO3,与K2CO3反应只产生气体的是KHSO4,则另一个物质就是NH4Cl。 |
举一反三
使用哪组试剂可鉴别在不同试剂瓶内的1—己烯、甲苯和丙醛( )A.KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液。 | B.银氨溶液和溴的CCl4溶液。 | C.FeCl3溶液和银氨溶液。 | D.银氨溶液和KMnO4酸性溶液。 |
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物质的提纯是化学实验中的一项重要操作,也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中,不正确的是A.乙酸乙醋中混有乙酸,可选用饱和 Na2CO3溶液洗涤,然后将两层液体分开 | B.在提纯鸡蛋中的蛋白质时,可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4+)2SO4溶液,然后将所得沉淀滤出,即得较纯的蛋白质 | C.油脂的提纯中,可将油脂加入浓 NaOH 浓液中加热,然后过滤,滤出的溶液即为较纯的油脂 | D.甘蔗是制备蔗糖的主要原料,榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色,在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭,搅拌、过滤、蒸发结晶,即得较纯的蔗糖 |
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两位同学设计了如下两个方案,并都认为,如果观察到的现象和设计的方案一致,即能证明试液中有SO42-。 方案甲:某待测液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,滴加足量稀盐酸,白色沉淀不溶解。 方案乙:某待测液中滴加足量稀盐酸,无沉淀,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。 试评价上述各种方案是否严密,并分析说明理由。 |
检验某溶液中是否含有SO42-时,为了防止Ag+、CO32-等离子的干扰,下列实验方案比较严密的是( )A.先加稀HCl将溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀 | B.先加稀HNO3将溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀 | C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀 | D.向溶液中滴加稀HNO3酸化的BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀 |
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某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-中的一种或几种。 (1)取少量该溶液,滴入过量稀盐酸,有大量气泡产生,则原溶液中一定含有 离子。 (2)当气体放完后,再滴入少量氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有 离子。 (3)通过上述实验无法确定的是 离子。 |
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