海洋约占地球表面积的71%,海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景.(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如图所示:①试剂①宜选用石灰乳且必须过
题型:不详难度:来源:
海洋约占地球表面积的71%,海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景. (1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如图所示:
①试剂①宜选用石灰乳且必须过量,过量的目的是______. ②镁蒸气宜在______(填序号)气体冷却后得到镁锭(A.N2B.CO2C.ArD.空气) (2)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
③A装置中通入a气体时,反应的离子方程式表示为:______. ④A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气.通入热空气的目的是:______. ⑤反应过程中,B装置中产生的两种主要阴离子为______. ⑥C装置的作用是______. |
答案
(1)①过量的石灰乳能使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀,故答案为:使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀; ②镁是活泼的金属,能和氧气、氮气以及CO2反应,所以应该在Ar中冷却,故答案为:C; (2)③a气体应该是氯气,能把溴离子氧化生成单质溴,反应的离子方程式是Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2,故答案为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2; ④通入热空气能将溴从蒸馏烧瓶A中吹出,提高产量,故答案为:将溴从蒸馏烧瓶A中吹出; ⑤b气体是SO2,溴水能把SO2氧化生成溴化氢和硫酸,所以B装置中产生的两种主要阴离子为SO42-、Br-,故答案为:SO42-、Br-; ⑥氢氧化钠能吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体,防止污染空气,故答案为:吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体,防止污染空气. |
举一反三
环己酮是一种重要的化工原料,实验室常用下列方法制备环己酮:
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:
物质
| 沸点(℃)
| 密度(g·cm-3,20℃)
| 溶解性
| 环己醇
| 161.1(97.8)★
| 0.9624
| 能溶于水
| 环己酮
| 155.6(95)★
| 0.9478
| 微溶于水
| 水
| 100.0
| 0.9982
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| ★括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 (1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中,在55~60℃进行反应。 反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95~100℃的馏分,得到主要含环己酮和水的混合物。 ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。 ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。 (2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作: a. 蒸馏,收集151~156℃的馏分; b. 过滤; c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和,静置,分液; d. 加入无水MgSO4固体,除去有机物中的少量水。 ①上述操作的正确顺序是 (填字母)。 ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需 。 ③在上述操作c中,加入NaCl 固体的作用是 。 (3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮,环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。 |
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请回答有关问题。 (1)选用方案I时,X应该具有的性质是 ,残留物应该具有的性质是 ; (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是 ,有关反应的化学方程式为 ; (3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3),参照方案I和Ⅱ,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。 |
下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是( )A.无色试液中滴加酚酞试液,溶液变红,结论:该试液一定呈现碱性 | B.某溶液加入盐酸,放出不能使品红溶液退色的气体,结论:试液中含有CO32— | C.无色试液焰色反应呈黄色,结论:试液中一定含有Na+、没有K+ | D.无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,结论:试液中溶质为钙盐或钡 |
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鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,下列实验方案正确的是( )A.用NaOH溶液 | B.用加热的方法 | C.用澄清石灰水 | D.用BaCl2溶液或CaCl2溶液 |
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下列实验方案能达到预定目的的是( )A.将SO2通入石蕊溶液中证明S02有漂白性 | B.用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱 | C.向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸,检验是否含SO42- | D.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH为2 |
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