.实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：（1）Cu、Fe搅拌加适量盐酸过滤→洗涤（2）Cu、Fe加适量硫酸铜溶液搅拌过滤→洗涤两个方案
题型：不详难度：来源：
（1）Cu、Fe
| 搅拌加适量盐酸 |
（2）Cu、Fe
| 加适量硫酸铜溶液搅拌 |
两个方案较好的是______（填序号），理由是______．你是否有简便的方法，若有，请写出做法：______．
答案
故答案为：（1）；铁能够与盐酸反应而铜不能与盐酸反应，且反应较易分离，而（2）中铁置换硫酸铜中的铜，虽然看起来增加了铜的质量，但是由于置换反应发生在铁的表面，导致铜在铁表面附着，从而阻碍反应的进行，导致铁铜难以分离和彻底反应；用磁铁吸引，铁屑则被吸去，剩余的则是铜．
举一反三
（1）写出下列仪器的名称：
a．______b．______c．______
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有______．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在______处．冷凝水由______（填f或g）口通入，______口流出．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是______．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：______．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为______g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．
| A．加入过量的HCl溶液 |
| B．加入过量的Ca（HCO3）2溶液 |
| C．通入过量的CO2气体 |
| D．将溶液进行加热 |
已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质
（1）水浸后的溶液呈______性（“酸”、“碱”、“中”）
（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
______Cr（OH）3+______Na2CO3+______=______Na2CrO4+______CO2+______
（3）滤渣II的主要成分有Zn（OH）2、______
（4）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，______冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是______．
已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2C
| rO | 2-4 |
| r2O | 2-7 |
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
