下列实验方案合理的是（ ）A．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的少量氯化氢B．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．为了鉴别甲烷和乙烯，将气体分别通入盛有足
题型：不详难度：来源：
下列实验方案合理的是（ ）| A．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的少量氯化氢 | | B．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 | | C．为了鉴别甲烷和乙烯，将气体分别通入盛有足量溴的四氯化碳溶液 | | D．用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合溶液 |
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答案
A．二氧化碳与饱和碳酸钠反应，应将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
B．乙醇和乙酸的反应为可逆反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故B错误；
C．乙烯可与溴发生加成反应，可将混合气体通过溴的四氯化碳溶液除杂，故C正确；
D．苯和四氯化碳混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏法分离，故D错误．
故选C． |
举一反三
下表中五个小实验，每个小实验有一项未填写，试按要求填空：
| 序号 | 要完成的实验 | 选用的试剂 | 原理（用化学方程式表示）或方法 | | （1） | 由Al2O3冶炼Al | 加冰晶石 | | | （2） | 由煤制取粗苯 | / | | | （3） | 从溴水中提取Br2 | | 萃取分液 | | （4） | 从I2和SiO2混合物中提取I2（固） | / | | | （5） | 从海水中提取食盐 | / | | 要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是（ ）
| 序号 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 方法 | | A | CH3CH2OH | H2O | CaO | 蒸馏 | | B | CH3COOC2H5 | CH3COOH | CH3CH2OH、浓H2SO4 | 加热 | | C |  | Br2 | NaOH溶液 | 振荡、静置、分液 | | D | CH3CH2OH | CH3COOH | NaOH | 蒸馏 | 现提供如下除杂试剂和提纯方法：
| 除杂试剂 | ①酸性高锰酸钾溶液 ②溴水
③饱和碳酸钠溶液 ④氢氧化钠溶液 | | 提纯方法 | A蒸馏 B萃取 C分液 D洗气 | 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 所用试剂 | 方法 | | A | 乙醇（乙酸） | 氢氧化钠溶液 | 分液 | | B | 乙烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 | | C | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和碳酸钠溶液 | 蒸馏 | | D | 乙醇（水） | 生石灰 | 蒸馏 | 目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是______，写出在沉淀池中反应的离子方程式______．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的______．
（3）操作A是______，操作B是______．
（4）加入的足量试剂a是______（填化学式）．
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是______．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于______．
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？______． | 最新试题
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