某无色待检溶液A中可能含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,为检验确认其中所含的各阴离子,可选用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸
题型:不详难度:来源:
某无色待检溶液A中可能含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,为检验确认其中所含的各阴离子,可选用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液.检验其中OH-的实验方法从略,检验其它阴离子的过程如图所示.
(1)图中试剂①、④、⑤溶质的化学式分别为:①______、④______、⑤______. (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a.______、b.______、c.______. (3)无色溶液A中加试剂③的主要目的是______. (4)白色沉淀A中若加试剂③,而不加试剂②对实验的影响是______. |
答案
(1)SO32-、SO42-与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀,碳酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体,二氧化硫能使高锰酸钾变无色,硫酸钡不溶解,故试剂①为Ba(NO3)2溶液,试剂②为盐酸或硝酸,试剂④为高锰酸钾,无色溶液A呈碱性,加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性,再加入试剂⑤硝酸银溶液,生成氯化银白色沉淀, 故答案为:Ba(NO3)2;KMnO4;AgNO3, (2)SO32-、SO42-与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀,亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体,二氧化硫能使高锰酸钾变无色,硫酸钡不溶解,故试剂①为Ba(NO3)2溶液,试剂②为盐酸或硝酸,试剂④为高锰酸钾,所以现象a检验出的阴离子为CO32-,现象b检验出的阴离子为SO42-;无色溶液A呈碱性,加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性,再加入试剂⑤硝酸银溶液,生成氯化银白色沉淀,故现象b检验出的阴离子为Cl-,故答案为:SO32-、SO42-、Cl-; (3)无色溶液A中含有OH-,OH-和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀,干扰对Cl-的检验,所以加入过量稀硝酸,中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰,故答案为:中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰; (4)白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32-对SO42-的检验产生干扰,不能确认SO42-是否存在,故答案为:会使SO32-对SO42-的检验产生干扰,不能确认SO42-是否存在. |
举一反三
某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示(已知甲是一种盐).下列结论正确的是( )
A.如果甲中含有S2-,则乙是硫磺沉淀 | B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3 | C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2 | D.甲中含有铁元素,可能显+2价或+3价 |
|
某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl-中的若干种离子.该小组同学取100mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol/L的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示: (1)水样中一定含有的阴离子是______,其物质的量浓度之比为______. (2)写出BC段所表示反应的离子方程式:______. (3)由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为______. (4)试根据实验结果推测K+是否存在?______(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是______.(若K+不存在,则不必回答该问). (5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:______.(写出实验步骤、现象和结论) |
某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向该溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示,则可判断原溶液中( )A.有Mg2+,没有Al3+ | B.有Al3+,没有Mg2+ | C.有大量的H+Mg2+、和Al3+、 | D.有Mg2+、和Al3+ |
|
下列检验离子的方法及现象描述正确的是( )A.检验SO:加入BaCl2溶液出现白色沉淀,再加足量稀HCl沉淀不溶解 | B.检验Cl-:确定溶液中无SO后,加入AgNO3溶液出现白色沉淀 | C.检验Na+:将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧,观察火焰呈浅紫色 | D.检验NH:滴入NaOH溶液后,加热,用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红 |
|
某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在( ) |
最新试题
热门考点