某待测液中可能含有A13+、Cu2+、K+、NH4+、Cl---等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验:(1)取少量待测液,仔细观察,呈无色;(2)向上述
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某待测液中可能含有A13+、Cu2+、K+、NH4+、Cl---等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验: (1)取少量待测液,仔细观察,呈无色; (2)向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解.实验过程中还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______,一定没有的阳离子是______.还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是______,确定该离子存在的现象是______. |
答案
实验(1)说明,溶液中没有有颜色的离子,故Cu2+不存在; 铝离子和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化铝,氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,所以看到的现象是先有沉淀后沉淀消失,这是铝离子的特征反应; 铵根离子在加热条件下与氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气,这是铵根离子的特征反应; 根据实验(2)现象判断原溶液中含有A13+、NH4+; 通过以上实验现象不能判断溶液中是否含有钾离子,要想检验是否含有钾离子,必须通过焰色反应;焰色反应的方法是:通过蓝色钴玻璃观察火焰,如果火焰呈紫色就说明有钾离子,否则没有. 故答案为:A13+、NH4+;Cu2+;焰色反应;透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色. |
举一反三
对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- | B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- | C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ | D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
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现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成(五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同).已知:①室温时,0.1mol•L-1乙溶液的pH=10,②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7,③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀,④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸.根据以上实验事实可以推断( )A.甲为K2SO4溶液 | B.乙为K2CO3溶液 | C.戊为Fe(NO3)3溶液 | D.丁为NH4Cl溶液 |
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向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,继续滴加HCl溶液,沉淀不溶解.该溶液中存在( )A.SO42- | B.Ag+ | C.CO32- | D.SO42-或Ag+ |
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有一包白色固体,可能由:CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl 中的一种或几种组成.为了判断其中的成份,某同学设计了如下实验方案,并进行了实验现象的假设,请你帮助他对这些假设作一些判断:
实验步骤 | 实验现象 | 判 断 | 取固体 溶于水 | ①若只得到蓝色溶液 | 一定没有______. | ②若有白色沉淀,静置,上层溶液无色 | 一定没有______. | 取②的混 合物过滤 | ③在沉淀中加入盐酸,沉淀部分溶解;过滤,在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀 | 一定含有______, 沉淀中加入盐酸的离子方程式: ______. 能否确定原固体中是否含有NaCl,并说明理由 ______. | 某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-.为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( )A.H2SO4 | B.HCl | C.NaOH | D.NaNO3 |
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