下列四组实验,根据实验事实得出的结论,正确的是[     ]A.在未知试液中滴加BaCl2,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解,说明原未知试液中含有SO42- 。B.在

下列四组实验,根据实验事实得出的结论,正确的是[     ]A.在未知试液中滴加BaCl2,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解,说明原未知试液中含有SO42- 。B.在

题型:浙江省期中题难度:来源:
下列四组实验,根据实验事实得出的结论,正确的是[     ]
A.在未知试液中滴加BaCl2,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解,说明原未知试液中含有SO42-
B.在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸,固体颜色由蓝变白,说明浓硫酸具有吸水性
C.在铜片上滴加少量稀硫酸,无明显现象,说明稀硫酸没有氧化性
D.某未知气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,则原气体一定是SO2
答案
B
举一反三
下列有关离子的检验方法一定正确的是[     ]
 A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag
B.向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象,再滴入新制的氯水,溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe2+
C.向某溶液中滴加足量稀HCl,产生气体使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO32-
D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色,说明原溶液中不含K
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下列现象或反应的原理解释正确的是[     ]
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现象或反应
原理解释
A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B.滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝 原溶液中无NH4
C.镀层破损后,镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼
D.2CO=C+O2在任何条件下均不能自发进行 该反应△H>0,△S<0

下列实验描述正确的是

[     ]
A.在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤,后高温常压过滤
B.在中和热测定的实验中,将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
C.火柴头中的氯元素检验的实验中,将火柴头(未燃烧)浸于水中,片刻后取少量溶液,加AgNO3溶液、稀硝酸,若出现白色沉淀,证明有氯元素
D.原电池实验中,可以往电解质溶液中加入一些还原剂增强电池的放电效果(去极化作用)
有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、 Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-。取该溶液进行以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置,溶液分层,下层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实判断:
在该溶液中肯定存在的离子是 ________,不能确定是否存在的离子是_____________ 。
现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子分别为K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子分别为Cl、OH、CH3COO ,现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液(所有离子均不重复),进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀小时;
③向D、E溶液中分别滴加Ba(NO3)2溶液,D中无明显现象;E中有白色沉淀产生;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉底,沉淀迅速变成灰绿色后,最后变成红褐色;
⑤向D溶液中逐滴加入A溶液,先有白色沉淀产生,后沉淀消失。
根据上述实验现象,判断A~E各是何种物质:
A. __________;   B. ___________;   C. ____________;   D. ___________; E. __________;   F. ___________