有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验: ①用

有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验: ①用

题型:模拟题难度:来源:
有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-
SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,溶液呈强酸性。
②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液,现象如下:
a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀逐渐溶解,直至消失; d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,回答下列问题。
(1)仅由③可证明_________离子存在;写出c、d所涉及的化学反应方程式,是离子反应的用离子方程式表示:c_______________;d________________。
(2)综合判断填空:
①上述澄清溶液中一定存在的离子有_____________
②可能存在的离子有_________,检验该离子是否存在的方法为__________。   
答案
(1)Al3+、NH4+;c.Al(OH)3 +OH-=AlO2+ 2H2O;d.NH3·H2ONH3↑+H2O
(2)①H+、NH4+、Ba2+、Al3+、I-(答不答H+都给分);②K+; 做焰色反应实验,并通过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色,若有浅紫色,说明存在K+,若无浅紫色,说明不存在K+ 。
举一反三
关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是[     ]
A.加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Mg2+
B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液一定有Cl-
C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能有HCO3-、CO32-或SO32-
D.加入NaOH并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液是铵盐溶液
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下列化学实验操作及其结论都正确的是
[     ]
A.A
B.B
C.C
D.D
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下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是[     ]
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物质及其杂质      检验除杂 
A.Cl2(HCl) 湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水
B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2
C.CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸) 饱和Na2CO3
D.NO(NO2) 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
为了确定某物质是否被氧化变质,所选用的试剂(括号内的物质)达不到目的的是
[     ]
A.K2SO3(BaCl2溶液)
B.FeCl2(KSCN溶液)
C.KI(淀粉溶液)
D.白磷(紫色石蕊试液)
某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol/L。 

甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是__________(写离子符号)。
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______________。
(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生反应的化学方程式为______________。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________,阴离子是________。(写离子符号)
(5)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为________ g。
(6)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法,其中正确的是(  )