有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：①将白色粉末加水溶解，得无 色溶液。② 向①
题型：0115 月考题难度：来源：
有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：①将白色粉末加水溶解，得无 色溶液。② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。根据上述现象判断：
（1）A的化学式是________________B的化学式是______________
（2）原白色粉末中一定含有___________，可能含有____________，对可能含有的物质，可通过_______________（填实验名称）进一步检验。 |
答案
（1）BaCO3；AgCl
（2）NaHCO3、BaCl2；KCl；焰色 |
举一反三
| 对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是 |
[ ] |
A．Cu2+，NO3-，OH-，HCO3-
B．K+，Na+，Cl-，NO3-
C．CO32-，OH-，Cl-，K+
D．NH4+，H+，Cl-，Al3+ |
| 某无色溶液中加入ＢaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是 |
[ ] |
A． 一定溶解有SO42-
B． 可能是SO42-，也可能是Ag+
C．一定溶有Ag+
D．一定溶解CO32- |
| 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是： |
[ ] |
A．某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显紫色，则原溶液中有I-
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有
Fe2+
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+ |
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：① 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1 mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1 mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是 |
[ ] |
A．甲溶液含有Ba2+
B．乙溶液含有SO42-
C．丙溶液含有Cl-
D．丁溶液含有Mg2+ |
某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+ 阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：
①取少许自来水于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；
③另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀；
请回答以下问题：
（1）初步确定自来水中_______（是或否）含有大量Ca2+、Mg2+阳离子；判断依据的离子反应有
_____________________
（2）自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是_________________________。
（3）确定实验①中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：___________________________。 |
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