要检验某无色溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是[ ]A．加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化 B．加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化 C．

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要检验某无色溶液是否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是[ ]
A．加入Ba(NO₃)₂溶液后再加稀HNO₃酸化
B．加入BaCl₂溶液后再加盐酸酸化
C．加入稀HNO₃(酸化)后再加Ba(NO₃)₂溶液
D．加入盐酸酸化后再加BaCl₂溶液

答案

举一反三

甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO₄^2-。甲的实验为

(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________离子(仅填一种)，也会有此现象。乙的实验为

(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有________离子(仅填一种)，也会有此现象。丙的实验为

若丙方案合理，则回答：
(3)其中试剂Ⅰ是________，现象Ⅰ是________；试剂Ⅱ是________，现象Ⅱ是________(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)。

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为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是[ ]
A．观察加热时能否放出气体
B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

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某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示

现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是[ ]
A．盐A一定是FeBr₃
B．浅黄色沉淀B是AgBr
C．滤液C中一定含Fe³⁺D．D溶液中有[Fe(SCN)]²⁺

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为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是[ ]
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

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正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是[ ]
A．铝热剂就是单指Fe₂O₃粉和铝粉的混合物
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．分别还原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3
D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物

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