.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是 [ ]A.H2SO4B.HCl C.
题型:0108 期末题难度:来源:
.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是 |
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A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3 |
答案
举一反三
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO。 (1)Ca元素在周期表中的位置是___,其原子结构示意图是____。 (2)Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为________,D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____。 (3)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式:
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n,则金属M为________;检验Mn+的方法是__________(用离子方程式表示)。 (5)取1.6g钙线试样,与水充分反应,生成224mL H2(标准状况),再向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3____g。 |
钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。 某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验: ①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸,产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通人品红溶液,溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液巾加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。 请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论 |
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A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤ |
现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、 Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0. l mol/L的溶液,进行如下实验: ①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C; ②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象; ④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1)实验②中反应的化学方程式是___________________ ; (2)E溶液是____________,判断依据是__________________________; (3)写出下列四种化合物的化学式A____、C___、 D____、F____。 |
下列实验方案合理的是 |
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A.配制50g质量分数为5%的NaCl溶液:将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中,搅拌溶解 B.制备乙酸乙酯用上图所示的实验装 C.鉴定SO42-:向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D.鉴别环己烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中 |
某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+,Ag+,Fe3+,Cl-,OH-,NO3-6种离子。甲厂的废水明显呈碱性,甲厂废水中含有的3种离子是______,______,______ 。乙厂的废水中含有另3种离子。如果加一定量_____(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属______(填金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的______(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含______,可用来浇灌农田。 |
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