为了对某工厂排出的废水水质进行监测，某化学实验室取500 mL水样进行检测。当向其中加入KSCN溶液时，水样变红，再向水样中加入铁粉1.12g时，红色恰好褪去。

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为了对某工厂排出的废水水质进行监测，某化学实验室取500 mL水样进行检测。当向其中加入KSCN溶液时，水样变红，再向水样中加入铁粉1.12g时，红色恰好褪去。则：
（1）水样中一定存在的金属离子是__________________________________；
（2）加入铁粉后发生反应的离子方程式为____________________________；
（3）加入铁粉前水样中该金属离子的物质的量浓度为_________________。

答案

（1）Fe³⁺（2）Fe+2Fe³⁺==3Fe²⁺（3）0.05mol·L^-1

举一反三

某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中 [ ]

A．一定有SO₄^2-
B．可能有SO₄^2-或Ag⁺C．一定无Ag⁺
D．还可能有CO₃^2-

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.某溶液中可能含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-。为了检验其中是否有SO₄^2-，除BaCl₂溶液外，还需要的溶液是 [ ]
A．H₂SO₄
B．HCl
C．NaOH
D．NaNO₃

题型：0108 期末题难度：| 查看答案

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。
（1）Ca元素在周期表中的位置是___，其原子结构示意图是____。
（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____。
（3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n,则金属M为________；检验Mⁿ⁺的方法是__________（用离子方程式表示）。
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃____g。

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钠盐溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液的pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通人品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液巾加入酸化的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论 [ ]
A．①②④⑤
B．③④
C．③④⑤
D．②③⑤

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现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、 Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0. l mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是___________________ ；
（2）E溶液是____________，判断依据是__________________________；
（3）写出下列四种化合物的化学式A____、C___、 D____、F____。

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