25℃时,某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中,从实验室领取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH=11的碱(BOH)溶液。由于标签破损不知道是何种酸,经测得该酸

25℃时,某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中,从实验室领取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH=11的碱(BOH)溶液。由于标签破损不知道是何种酸,经测得该酸

题型:安徽省期末题难度:来源:
25℃时,某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中,从实验室领取一瓶一元酸(HA)和一瓶
pH=11的碱(BOH)溶液。由于标签破损不知道是何种酸,经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸,请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。
(1)证明该一元酸是不是盐酸。(简要写出所用试剂、步骤及现象和结论)
_________________________________
(2)探究HA是强酸还是弱酸:取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5,试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是_________________,理由是:_________________________________
(3)若HA是强酸、BOH是强碱,现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA):V(BOH)=___________。
答案
(1)用试管取少量酸(HA)溶液,往其中加入少量AgNO3溶液,若出现白色沉淀说明是盐酸,否则不是的
(2)弱酸;如果酸是强酸,当体积相等时,pH=3的HA和pH=11的BOH反应只能是中性或碱性,而反应后溶液的pH=5为酸性,所以HA必为弱酸
(3)11:9
举一反三
下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热),可行的是[     ]
A.以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl-
B.用升华法分离碘和氯化铵的混合物
C.以粗铜为阴极,精铜为阳极,CuSO4溶液为电解液,精炼铜
D.MgCl2中含有FeCl3杂质,可以加入MgO或MgCO3而除去
题型:0119 期末题难度:| 查看答案
某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。

[     ]

A.①②④⑤
B.③④
C.③④⑤
D.②③⑤
题型:专项题难度:| 查看答案
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:
①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;
④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):____________________________
(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:
___________________________________________
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某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = __________________________。
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________。
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)
 ① 提出合理假设.
假设1:只存在SO32-
假设2:既不存在SO32-也不存在ClO-
假设3:_____________。
② 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:
3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。


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金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有35%(质量分数)CaO.

(1)Ca元素在周期表中位置是_______________ ,其原子结构示意图___________________ .
(2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为____________________ ,D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____________.

(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式: ___P+ ___FeO+____ CaO  ____+ _____Fe(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色则金属M为______;检测的方法是________________(用离子方程式表达). (5)取16g钙线试样,与水充分反映,生成224ml(标准状况),在想溶液中通入适量的,最多
能得到________g.
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