有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：____________________________
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
___________________________________________
（2）B：Na2CO3或K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为
Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
D：Al2(SO4)3或MgSO4，取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = __________________________。
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）
① 提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假设3：_____________。
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。
（1）Ca元素在周期表中位置是_______________ ，其原子结构示意图___________________ ．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为____________________ ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____________．
____
+ _____Fe
溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
则金属M为______；检测
的方法是________________（用离子方程式表达）． 
（标准状况），在想溶液中通入适量的
，最多能得到
________g．B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
（1）三次检验结果中第________次检验结果不正确。
（2）检验时，为了确定溶液中是否存
在进行下列实验：
第一，向溶液中滴加__________（填化学式）溶液，其目的是________________ ；
第二，继续加入过量的___________（填化学式）溶液，其目的是________________ ；
第三：向溶液中滴加_____________（填化学式）溶液，其目的是_______________ ；
第四：过滤，再向滤液中加入____________（填化学式）溶液，其目的是________________ ；
（3）为了确定
的存在，写出鉴定
的实验方法和现象：____________________________________________________________________________________________________________________ 。
B．加水溶解，向溶液中滴加石蕊试液
C．加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液
D．加苛性钠加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验
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