在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原。由此推断该溶液[ ]A．含NO3-、Fe3+，

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在一种酸性溶液中可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种。向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原。由此推断该溶液

[ ]
A．含NO₃^-、Fe³⁺，无I^-，可能有Cl^-　
B．含I^-不含NO₃^-、Fe³⁺，可能有Cl^-
C．含I^-、Fe³⁺，不含NO₃^-，可能有Cl^-　　
D．含NO₃^-，不含I^-、Fe³⁺，可能有Cl^-

答案

举一反三

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、SO₃^2-的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四只试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有刺激性气体逸出。
根据实验事实可推断它们的化学式为：
A___________、B_________、C___________、D____________

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有四位同学设计下列四个方案并进行实验，结果都认为试液中含有SO₄^2-，你认为最合理的是 [ ]
A．试液

白色沉淀

沉淀不溶解
B．试液

无沉淀

白色沉淀
C．试液

无沉淀

白色沉淀
D．试液

无沉淀

白色沉淀

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有一瓶澄清溶液，可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、 Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、 Cl^-、I^-，先进行如下试验：
①测知溶液显强酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层为紫红色；
③另取样品滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
⑤将③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
原溶液中肯定存在的离子是_____________；肯定不存在的离子是_____________；不能确定是否存在的离子是_____________。

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

[ ]

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2- C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

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有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba(NO₃)₂、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有(填写化学式)______________________________；一定不含有
_____________________；可能含有__________________________。

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