以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I 从废液中提纯并结晶。II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液IV将浊液过滤，用90
题型：河北省期末题难度：来源：
I 从废液中提纯并结晶
。II将
溶液与稍过量的
溶液混合，得到含的
浊液IV将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到
固体 V煅烧
，得到固体Fe2O3固体已知：
在热水中分解（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是____________________________
（2）II中，生成
的离子方程式是______________________。若
浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是____________________________。（3）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-操作是___________________
（4）已知煅烧
的化学方程式是
，现煅烧464.0kg的
，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有
，则该产品中
的质量是____________kg。答案
（2）Fe2++2HCO32-==FeCO3↓+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3↓+4CO2
（3）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净
（4）288.0
举一反三
NO3-、OH-、CO32-、SO42-。现取少量M、N溶液进行如下实验：
①取少量N溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生；
②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色；透过蓝色钴玻璃观察，不呈紫色。
根据以上实验，回答下列问题：
（1） 由实验①得出结论为__________________________________________
（2） NO3-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是________________________
（3） Cl-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是___________________
B．b一定为KHSO4溶液
C．c一定为AlCl3溶液
D．e一定为MgCl2溶液
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是________________
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
①____________________②____________________③____________________④____________________
⑤____________________
B．检验蛋白质在加热条件下能发生变性
C．检验加碘食盐中不含碘单质
D．检验自来水中含有Cl-离子
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