用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）．已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：
| 熔点 | 沸点 | | PCl3 | -112℃ | 75℃ | | PCl5 | 148℃ | 200℃ |
答案
（1）检查整套装置的气密性，首先要密闭装置，H接一导管放入水槽，将H浸入水中，然后微热圆底烧瓶B，在其他各盛液体的仪器中观察是否有气泡，然后停止加热，过一会儿看H的导管中会倒吸形成一段水柱，说明气密性良好．
故答案为：H接一导管放入水槽，然后微热圆底烧瓶B，若导管口产生气泡，撤灯后导管中形成水柱，说明装置气密性良好．
（2）实验室制Cl2的方法是在加热条件下MnO2与浓盐酸反应，A中应加入浓盐酸，反应方程式为MnO2 +4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．
故答案为：浓盐酸；MnO2 +4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）C中产生气泡过猛，说明反应产生的Cl2太快，需要调节浓盐酸的加入速度．
故答案为：用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率．
（4）反应开始时P较多，此时产生PCl3，随着反应进行，Cl2逐渐过量，会将PCl3氧化成PCl5，所以后期主要产生PCl5；
虽然PCl3是液态，而PCl5是固态，但在加热时都是温度超过75℃，此时PCl3是气态，而PCl5是液态，可以蒸馏分开．
故答案为：P过量生成三氯化磷，氯气过量生成五氯化磷；a．
（5）气态的PCl3到G中要液化生成液态，F装置起到降温作用，所以F中要加入冷水．
故答案为：冷水，使得三氯化磷液化．
（6）从B装置产生的Cl2中混有HCl，先通过饱和食盐水除去，然后通入浓硫酸干燥，在E装置中P和Cl2发生反应，G中收集PCl3，H是防止空气中水蒸气进入G，使PCl3水解．
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰．
（7）如果E中放热多，PCl5也可能汽化，在导管中易凝华而堵塞导气管．
故答案为：五氯化磷蒸汽冷却后变成固体． |
举一反三
某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl2，其反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．以下是制取Cl2并验证其部分性质的实验装置．
试回答下列问题：
（1）请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：______（填代号）；
（2）实验装置Ⅲ的作用是______；
（3）一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
①提出合理假设：假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO-； 假设3：______
②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．实验试剂：3mol•L-1 H2SO4、1mol•L-1 NaOH、0.01mol•L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液． | 实验步骤 | 预期现象和结论 | | 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． | / | | 步骤2：______ | ______ | | 步骤3：______ | ______ | 化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必顺的技能是学好化学的关键．试回答下列实验问题：
（1）某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl2中含有HCl气体，该同学设计如图1所示装量时行验证．
已知B中试剂为CCl4，则：
①判定含有HCl气体的实验现象为：______．
②装置A中两仪器名称分别为：______、______．
③有人认为可将D装置溶液换成另一溶液，你认为可能为：______．
（2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废气催化剂（主要成份为Ag/α-Al2O3）来回收金属银和α-Al2O3，部分操作过程省略．α-Al2O3作为催化剂的载体，且不溶于硝酸：
Ag/α-Al2O3
①Ag/α-Al2O3加HNO3溶解可选用图2所示装置中的______ （选填a、b、c）
②实验操作II中，所需要的主要玻璃仪器有______．
③实验操作II中能否用自来水代替蒸馏水？______ （填“能”或“否”）原因是______（结合有关离子方程式给以必要的文字说明）
④操作I中所发生的离子反应方程式：______． | 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接______，______接______，______接H，G接F．
（2）在装置中；①饱和食盐水起的作用是______；②浓硫酸起的作用是______．
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是______，写出反应方程式______．
（4）写出下列化学反应的离子方程式
①气体发生装置中进行的反应：______；
②尾气吸收装置中进行的反应：______． | 如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl2混合溶液的滤纸．
试回答：
（1）仪器B的名称为______；
（2）若用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，请写出相应的离子方程式______；
（3）D的作用是______．
（4）E中化学反应方程式为______；
（5）请根据G的作用，写出G中的离子反应方程式______；
（6）若F中滤纸变红，用离子反应方程式表示变红的原因______、______；学生甲未见到滤纸变红，他认为原因是Cl2将KSCN氧化了，乙认为是Cl2将铁元素氧化，生成了一种特殊的无色物质．请你设计一个实验方案以帮助甲、乙验证自己的假设______． | 四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．装置A中放浓盐硫，B中放MnO2，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）．请回答下列各问题．
（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见______．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）H中反应的离子方程式：______；E中反应的化学方程式：______．
（3）C、D中的试剂分别是______、______．
（4）仪器A、B的名称分别是______、______，F的作用是______．
（5）实验时应先点燃______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待______即可停止加热．
（6）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为______．
（7）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是______． | 最新试题
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