如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeC

题型：不详难度：来源：

如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl₂混合溶液的滤纸．

魔方格

试回答：
（1）仪器B的名称为______；
（2）若用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂，请写出相应的离子方程式______；
（3）D的作用是______．
（4）E中化学反应方程式为______；
（5）请根据G的作用，写出G中的离子反应方程式______；
（6）若F中滤纸变红，用离子反应方程式表示变红的原因______、______；学生甲未见到滤纸变红，他认为原因是Cl₂将KSCN氧化了，乙认为是Cl₂将铁元素氧化，生成了一种特殊的无色物质．请你设计一个实验方案以帮助甲、乙验证自己的假设______．

答案

（1）由装置图可知B为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）D应为浓硫酸，起到干燥氯气的作用，故答案为：干燥Cl₂；
（4）氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价态，所以氯气和铁反应的生成物是氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂

点燃

2FeCl₃，
故答案为：2Fe+3Cl₂

点燃

2FeCl₃；
（5）氯气有毒，污染环境，所以不能排空，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（6）F是一张滴有KSCN和FeCl₂混合溶液的滤纸，氯气与氯化亚铁发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，铁离子与KSCN发生颜色反应，溶液变红，离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，探究滤纸未变红的原因，可取少许褪色后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果溶液由无色变红色，则甲假设合理；如果不变色，则乙假设合理．
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；取少许褪色后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果溶液由无色变红色，则甲假设合理；如果不变色，则乙假设合理．

举一反三

四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．装置A中放浓盐硫，B中放MnO₂，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）．请回答下列各问题．

魔方格

（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见______．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）H中反应的离子方程式：______；E中反应的化学方程式：______．
（3）C、D中的试剂分别是______、______．
（4）仪器A、B的名称分别是______、______，F的作用是______．
（5）实验时应先点燃______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待______即可停止加热．
（6）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为______．
（7）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是______．

题型：和平区二模难度：| 查看答案

如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验．
（1）请简述如何检查该装置的气密性．______．
（2）写出A装置中发生反应的离子方程式______．
（3）新制氯水能使红色布条退色．对于使红色布条退色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种物质除水外都有可能．请你设计实验探究、验证，得出正确结论．
①提出假设，并进行实验探究、验证，分别简述实验的过程、现象和结论．
假设一：盐酸能使红色布条退色．探究、验证的实验过程、现象和结论为：______．
假设二：______．探究、验证的实验过程、现象和结论为：______．
假设三：HClO能使布条退色．本假设的实验探究、验证不做要求．
②得出的结论是______．
（4）某同学提出该装置需要进一步改进，请你写出改进的措施（或画出必要的装置图）______．魔方格

题型：不详难度：| 查看答案

如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（碘化钾淀粉溶液），C（水），E（紫色石蕊试液）．
（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，分液漏斗中盛放浓盐酸，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯．请回答以下问题：
①怎样证明氯气已经充满了整个装置______；
②B中的实验现象是______．
（2）在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使E处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，根据信息写出D中反应的化学方程式______．
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______．
（4）D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作______；装置Ⅰ中的现象是______．
（5）若将C中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO₃，其物质的量比为2：1，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量比为：______．

魔方格

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实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气．现有下列仪器和药品可使用：

魔方格

（1）______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为______
（3）在装置中，①饱和食盐水的作用是______．
②浓硫酸的作用是______．
③氢氧化钠溶液的作用是______．
（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满，反应的离子方程式是______．

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在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：

魔方格

（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为______．
（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：______．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃）
A．NaBiO₃ B．FeCl₃ C．PbO₂ D．Na₂O₂
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①______； ②______．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是______（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性______．为什么？______．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO₃生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：______．

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