二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________ 。

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二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________ 。
（2）A 中m 管的作用是____________ 。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_____________ 。
（4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为 _______________；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 _____________。
（5）实验中发现:浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是______________ ; 实验c的目的是_____________ 。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_____________ 。

答案

（1）MnO₂+4HCl（浓）=== MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）连通圆底烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下
（3）饱和食盐水
（4）2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^-；溶液变蓝
（5）①探究c（Cl^-）对反应的影响；探究c（H⁺）对反应的影响； ②c（H⁺）的大小

举一反三

某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：
(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是_________。
A．将氯化铵固体加热分解
B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是__________。

(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是___________。
①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应
(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_________，集气的原理是：__________。

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某同学为了验证氯气是否有漂白性，设计了如下图所示装置进行实验，A装置中发生的反应为MnO₂＋4HCl(浓)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。

其中①为饱和食盐水；②为干燥的红纸条；③为浸湿的红纸条；④为氢氧化钠溶液。
请回答：
(1)随着反应的进行，发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去，其原因是_______________________________。
(2)饱和食盐水的作用是 ____________________________________。
(3)该同学按他设计的装置进行实验，发现干、湿红纸的颜色都很快褪去。请分析他得出错误结论的原因：________________________________。为了得出正确结论，需要改进实验装置，应在______与______之间连接________装置(见以下选项)。
①盛有碱石灰的干燥管　②盛有浓硫酸的洗气瓶　
③盛有水的洗气瓶　④盛有NaOH溶液的洗气瓶
(4)实验结束时，为了防止倒吸，该同学先将导管从NaOH溶液中移出液面，然后再移去酒精灯，你认为这样操作是否合理？为什么？_________________，若不合理，请你提出一个合理的方案 _____________________________________________。(若认为合理，此问不答)

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如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题：

(1)选用A装置可制取的气体有__________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有__________________。
(2)标号为①、②的仪器名称依次是__________________、______________。
(3)写出利用上述有关药品制取Cl₂的离子方程式： ____________________________。

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氯气的实验室制法是MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO₄、KClO₃氧化浓盐酸可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出能否利用Na₂O₂的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢。某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：

操作步骤及现在如下：
①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品。
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色。

回答下列问题：
⑴写出KClO₃氧化浓盐酸制取Cl₂的离子方程式____________。
⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有 ___________（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因________。
⑶装置D的作用是_____________________________。
⑷写出生成O₂的可能的反应方程式___________________________。
⑸实验证明，Na₂O₂甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式____________ 。综合上述实验，请分析实验室 ____________（填”能”或”否”)利用Na₂O₂与浓盐酸反应制备纯净的Cl₂，理由是___________________________。

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（1）在实验室里可以用浓盐酸跟二氧化锰起反应制取氯气，反应的化学方程式为：______________________________________________________。
（2）往过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末可以产生氧气，此反应中二氧化锰的作用是_____________。
（3）在SO₂、CaO、D₂、HCl、Na₂CO₃五种纯物质中，属于共价化合物的是_________________________；含非极性键的是_______________。
（4）已知：2SO₂+ O₂

2SO₃ 。向一密闭容器中充入SO₂ 与¹⁸O₂ ，反应一段时间后，含¹⁸O的物质是_______________________。
（5）如下反应：
① Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ +Cu
② NaOH + HCl = NaCl + H₂O
③ 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
④ Na₂CO₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑+ H₂O
其中可以设计成原电池的是_______________（写序号）。

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二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。 （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________ 。