某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2
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某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = __________________________。 (2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________。 (3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响) ① 提出合理假设. 假设1:只存在SO32-; 假设2:既不存在SO32-也不存在ClO-; 假设3:_____________。 ② 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂: 3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。 |
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答案
(1)Na2SO3+H2O (2)Na2SO3 (3)①SO32-、ClO-都存在; ②步骤2:在A试管中滴加紫色石蕊试液;若先变红后退色,证明有ClO-,否则无; 步骤3:在B试管中滴加0.01mol·L-1KMnO4溶液;若紫红色退去,证明有SO32-,否则无 |
举一反三
在实验室能用同一气体发生装置制取的气体是 |
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A.NH3和O2 B.H2和O2 C.NO2和NH3 D.O2和Cl2 |
某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl2。 |
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(1)装置中有五处错误,请指出①____, ②____,③______, ④____,⑤____。 (2)在更正后的装置图中,洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是: ①饱和食盐水的作用:________, ②浓硫酸的作用:________, ③氢氧化钠的作用:____。 |
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应,每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是 |
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A.只有①和③处 B.只有②④处 C.只有②③④处 D.全部 |
二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。 |
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(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________ 。 (2)A 中m 管的作用是____________ 。 (3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是_____________ 。 (4)E中若装有FeCl2 溶液,反应的离子方程式为 _______________;E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是 _____________。 (5)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象,某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案: a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体,加热 b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体,加热 c.稀盐酸滴入MnO2 中,然后加入浓硫酸,加热 d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热 e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热 ①实验b的目的是______________ ; 实验c的目的是_____________ 。 ②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_____________ 。 |
某学习兴趣小组探究氨气的制取实验: (1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是_________。 A.将氯化铵固体加热分解 B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中 C.将氢氧化钠固体加入浓氨水中 D.将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中 (2)根据上述正确的原理,该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气,适宜的装置是__________。 |
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(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据,下列性质与收集方法无关的是___________。 ①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应 (4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是_________,集气的原理是:__________。 |
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