某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。请完成下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________。 (2)装置B如图中所示正放

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某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。请完成下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________。
(2)装置B如图中所示正放，则连接A的接口是__________ （填序号）。
(3)实验中可观察到C处石蕊试液的现象是__________，其原因是__________。
(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是_________后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为是否一定要放___________；理由是____________。
(5)有资料记载，用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快地放出氯气，由此说明二氧化锰和高锰酸钾的氧化性较强的是___________。

答案

(1)MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
(2)b
(3)先变红，后褪色；Cl₂与H₂O反应生成HCl和HClO，HCl使溶液变红，HClO具有强氧化性，使红色溶液褪色
(4)用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热；不需要（或不一定）；实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂
(5)高锰酸钾

举一反三

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO₂+2NaOH = __________________________。
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH==2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为________________。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）
① 提出合理假设．
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假设3：_____________。
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
3mol·L^-1H₂SO₄、1mol·L^-1NaOH、0.01mol·L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。

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在实验室能用同一气体发生装置制取的气体是[ ]
A．NH₃和O₂B．H₂和O₂
C．NO₂和NH₃
D．O₂和Cl₂

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某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl₂。

(1)装置中有五处错误，请指出①____， ②____，③______， ④____，⑤____。
(2)在更正后的装置图中，洗气瓶（净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是： ①饱和食盐水的作用：________， ②浓硫酸的作用：________， ③氢氧化钠的作用：____。

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若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是

[ ]

A．只有①和③处
B．只有②④处
C．只有②③④处
D．全部

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二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________ 。
（2）A 中m 管的作用是____________ 。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_____________ 。
（4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为 _______________；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 _____________。
（5）实验中发现:浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是______________ ; 实验c的目的是_____________ 。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_____________ 。

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