实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2═CH2↑+H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实
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实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．试回答下列问题：
（1）图中①②③④装置盛放的试剂分别是（填标号）：① ，② ，③ ，④ ．
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
（2）能说明SO2存在的现象是 ．
（3）使用装置②的目的是 ．
（4）使用装置③的目的是 ．
（5）确证乙烯存在的现象是 ． |
答案
二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯．
（1）因装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置②试管装有NaOH溶液除去SO2，装置③试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置④通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：①A；②B；③A；④D；
（2）装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，故答案为：品红溶液褪色；
（3）装置②试管装有NaOH溶液除去SO2，故答案为：除去SO2；
（4）装置③试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，故答案为：确认SO2已除干净；
（5）装置④通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：高锰酸钾酸性溶液褪色． |
举一反三
下列化学实验或操作能够达到目的是（ ）| A．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，以控制反应液的温度 | | B．将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液可检验其中的溴元素 | | C．向2mL2%硝酸银溶液中滴加稀氨水至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液 | | D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液 |
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下列有关实验说法正确的是（ ）| A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，说明有乙烯生成 | | B．将液溴、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯，除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液 | | C．在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成 | | D．制取硝基苯时，应取浓H2SO42mL，加入1.5mL浓HNO3，再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热，温度计应放在混合液中 | 实验室制乙烯通常采用乙醇与浓硫酸（体积比为1：3）混合加热到170℃制得，反应过程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体，为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过如图实验装置．（可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用．）
A．①②中盛放的试剂分别为①______；②______；（填试剂名称）
B．能说明二氧化硫气体存在的现象是______．
C．能确认含有乙烯的现象是______．
 | 实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是（ ）| A．用蒸馏方法提纯水 | B．乙醛的银镜反应 | | C．实验室制乙烯 | D．实验室制取硝基苯 | 如图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答：
（1）烧瓶中加入的两种试剂是______；
（2）温度计的作用是______，碎瓷片的作用是______；
（3）写出实验中产生乙烯的化学方程式：______；
（4）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生______气体．乙同学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是______．丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是______；
（5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是______．
A．废液直接倒入下水道
B．废液倒入空废液缸中
C．将水倒入烧瓶中
D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道．
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