某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性；②缓慢加热；③加入MnO2粉末；④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH吸收；

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某学生在实验室制取Cl₂时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性；②缓慢加热；③加入MnO₂粉末；④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸；⑤多余的Cl₂用NaOH吸收；⑥用向上排空气法收集Cl₂，其正确操作顺序是

A．①②③④⑤⑥	B．③④②①⑥⑤
C．①③④②⑥⑤	D．③①④②⑥⑤

答案

解析

试题分析：制取气体首先要检验装置的气密性，然后按由下到上、由左到右的顺序组装仪器，只有C项合理。

举一反三

下列实验能达实验目的是

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利用以下装置能实现预想的是

选项	甲	乙	丙	实验目的
A	浓氨水	NaOH	饱和食盐水	制取并收集氨气
B	浓盐酸	MnO₂	饱和食盐水	制取并收集氯气
C	稀硝酸	Cu	水	制取并收集一氧化氮
D	稀硝酸	Zn	水	制取并收集氢气

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实验室以空气（O₂体积分数20%)为原料，在无碳、无水的环境下，用下图A装置制备臭氧（3O₂

2O₃）。

（1）空气通入A装置之前，应先后通过上述装置中的       、       （填装置序号）。
（2）臭氧与碘化钾溶液反应为：2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂。将a处气体通入装置B，溶液中的现象为               。
（3）为测定O₂转化为O₃的转化率，将装置B中的溶液全部转入另一容器中，加入CC1₄，经萃取、分液、蒸馏、冷却、称重，得I₂固体0.254g。
①萃取操作所用玻璃仪器的名称       。
②若实验时通入空气1.12L（标准状况），O₂的转化率为       。
③测定时需在A、B装置间连接装置D，原因是       。
（4）工业上分离O₃和O₂，可将混合气体液化后再分离，下列分离方法合理的是       （填序号）。
A．过滤　B．分馏　C．分液　D．萃取
（5）臭氧可用于含CN^一碱性电镀废水的处理。第i步：CN^一转化为OCN^－；第ii步：OCN^一继续转化为CO₃²^一及两种单质气体。若第ii步转化时，O₃与OCN^－物质的质量之比为3∶2，该步反应的离子方程式为       。

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氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料。某小组进行如下研究，请填写下列空白。
实验1：氧化亚铜的制取氧化亚铜可用葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取。文献表明，条件控制不当时会有少量CuO生成。
（1）实验室制取氢氧化铜悬浊液的离子方程式为____________。
（2）实验室用此方法制取并获得少量氧化亚铜固体，需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧杯____________和____________。
（3）若要探究该反应发生的最低温度，应选用的加热方式为____________。
实验2：测定氧化亚铜的纯度
方案1：称取实验1所得固体m g，采用如下装置进行实验。

（4）装置a中所加的酸是____________（填化学式）。
（5）通过测出下列物理量，能达到实验目的的是____________。

A．反应前后装置a的质量

B．装置c充分反应后所得固体的质量

C．反应前后装置d的质量

D．反应前后装置e的质量

（6）在氢气验纯后，点燃装置c中酒精灯之前需要对K₁、K₂进行的操作是 ____________
方案2：将实验l所得固体mg溶于足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后称出不溶物的质量（资料：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O）
（7）判断经干燥器干燥后的不溶物是否巳完全干燥的操作方法是__________________________________。
（8）若实验所得不溶物为ng，则该样品中氧化亚铜的质量分数为________________。

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SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。
(1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO₂

①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO₂的试剂是_______(填序号）。

A．Na₂SO₃溶液与稀硝酸

B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫和氧气

D．铜与浓硫酸

②a的仪器名称是_______。
③尾气吸收装置的连接顺序是b接( )接 ( )接e。
(2)为了回收利用SO₂废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体(

生产流程，其流程示意图如下：

已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe²^＋、Al³^＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

请回答：
①含Al³^＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________________________。
②浸出过程中主要反应的化学方程式是___________________________________________。
③氧化过程中加入MnO₂粉的目的是______________________________________________;
反应的离子方程式是_________________________________________________________。
④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是___________________________________。
⑤滤渣的主要成分是____________________________________。

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