已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。请回答下列问题:(1)写出A的电子式
题型:不详难度:来源:
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。
请回答下列问题: (1)写出A的电子式 。 (2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 。 (3)写出下列反应的化学方程式: ① ; ② ; ④ 。 (4)化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的A中常混有少量的二氧化硫,老师启发他们设计了如右图实验以确认上述混合气体中有A和SO2。回答下列问题:
①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ;II ;III ;IV 。(填字母) A、品红溶液 B、NaOH溶液 C、浓硫酸 D、酸性KMnO4溶液 ②使用装置III的目的是 。 |
答案
(16分)(1) (2分),羟基,羧基 (各1分) (2)① CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH (2分) ② (2分) ④(2分) (4)①A B A D(各1分)②检验SO2是否除尽(2分) |
解析
试题分析:A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,所以A是乙烯。乙烯分子中含有碳碳双键,能和水发生加成反应生成乙醇,即B是乙醇。乙醇发生催化氧化生成乙醛,则C是乙醛。乙醛继续被氧化生成乙酸,即D是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,则E是乙酸乙酯。 由于SO2也具有还原性,能使溴水褪色,所以要首先检验SO2,可用品红溶液检验SO2。为了避免SO2干扰乙烯的检验,需要除去SO2,可用氢氧化钠溶液除去SO2。为检验SO2是否被除尽,还需要再次通过品红溶液,最后通过酸性高锰酸钾溶液检验乙烯。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,难易适中。本题紧扣教材基础知识,意在巩固学生的基础知识,提高学生的应试能力。有利于培养学生的规范答题能力和规范的实验设计能力,有助于提升学生的科学素养。 |
举一反三
1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18 g/cm3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。请填写下列空白:
(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应,即消去反应,反应温度是170℃,并且该反应要求温度迅速升高到170℃,否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的方程式 。 (2)写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式: 。 (3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请回答发生堵塞时瓶b中的现象: 。 (4)容器c中NaOH溶液的作用是: 。 (5)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因_______________。 |
以下集气装置中正确的是 ( )
A.CO2的收集 | B.NO的收集 | C.O2的收集 | D.NH3的收集 | (液体为H2O) (液体为H2O) |
I甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为:_____________________________________________。 (2)三位同学用上述装置制取氨气时,其中乙同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确),你认为收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。 (3)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_______________________ II某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气催化氧化的实验。
(4)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内是碳酸盐;碱石灰的作用是__________________________________。 (5)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:氨催化氧化的化学方程式是_______________;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是_________________。 |
某兴趣小组的同学共同设置了如图所示的实验装置,既可用于制取气体又可用于验证物质的性质。请回答下列问题:
(1)利用装置Ⅰ制取气体,生成气体的反应应具备的条件是 。 (2)利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体(K2关闭,K1打开)。甲同学认为:利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体,但不能收集O2和NO等气体,其理由是: _______________________________________________________________________; 乙同学认为:对装置Ⅱ做简易改进(不改变仪器装置),也可收集O2和NO等气体,但不能收集NO2气体,改进的方法是 ;不能收集NO2气体的原因是(用化学方程式表示) ; (3)利用装置Ⅰ、Ⅲ 验证物质的性质(K2打开,K1关闭)。如要设计实验证明氧化性 KMnO4>Cl2>Br2,则可在A 中加浓盐酸,B中加 ,C中加 ,观察到C中的现象是 。 |
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙.
请回答下列问题: (1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为- (填仪器接口的字母编号) (2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞 (请按正确的顺序填入下列步骤的标号).A.加热反应一段时间 | B.收集气体并检验其纯度 | C.关闭分液漏斗活塞 | D.停止加热,充分冷却 | (3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成. ①写出CaH2与水反应的化学方程式 ②该同学的判断不正确,原因是 (4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是 |
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