用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:⑴准确称取烧碱样品4.100g,将样品配成250mL的待测液,需要的仪器有小烧杯、量筒

用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:⑴准确称取烧碱样品4.100g,将样品配成250mL的待测液,需要的仪器有小烧杯、量筒

题型:不详难度:来源:
用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:
⑴准确称取烧碱样品4.100g,将样品配成250mL的待测液,需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、 __________、__________、___________ 。(填仪器)
⑵取10.00mL待测液,用__________量取注入锥形瓶中。(填仪器)
⑶用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液,滴定时左手__________,右手__________,两眼注视__________,直到滴定终点。
(4)根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度:__________。
滴定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.52
第二次
10.00
4.00
23.08
第三次
10.00
4.20
26.70
⑸根据上述测定数据,分析得到合理数据,计算烧碱的纯度__________。
答案
(14分)(1)250mL容量瓶,胶头滴管、天平等(3分)
(2)可用碱式滴定管来量取,也可使用移液管来量取(2分)
(3)滴定过程中,滴定时左手控制活塞,右手不停地振荡锥形瓶,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到滴定终点。(3分)
(4)V(NaOH)=10.00mL       V(HCl)=[(20.52mL-0.50mL)+(23.08mL-4.00)]/2=20.00mL
根据:c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)     则:c(NaOH)=0.4020mol/L(3分)
(5)样品中m(NaOH)=0.4020mol/L×0.250L×40g/mol=4.02g
则烧碱的纯度为:4.02g/4.1g×100%=98.05%   (3分)
解析

试题分析:(1)配成250mL的待测液,需要的仪器除小烧杯、量筒、玻璃棒外,还有250mL容量瓶,胶头滴管、天平等。
(2)氢氧化钠溶液显碱性,所以取10.00mL待测液,应该用碱式滴定管来量取,也可使用移液管来量取注入锥形瓶中。
(3)用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液,滴定时左手控制活塞,右手不停地振荡锥形瓶,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到滴定终点。
(4)根据表中数据可知,三次实验中消耗盐酸的体积是20.02ml、19.08ml、22.5ml,显然第三次实验中误差太大,舍去。则消耗盐酸体积的平均值是(20.02ml+19.08)÷2=20.00ml,则待测烧碱溶液的浓度是
(5)样品中m(NaOH)=0.4020mol/L×0.250L×40g/mol=4.02g
则烧碱的纯度为:4.02g/4.1g×100%=98.05%
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,难易适中,贴近高考。该题在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力,提升学生的学科素养。
举一反三
(1)用5.0 mol·L-1的NaOH溶液配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时,下图所示的仪器中,肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________________________________(填仪器名称).

(2)在配制过程中,下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是(填编号)________.
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长;②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶,缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切;③摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切;④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤.
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氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2+H===2Mn2+5+3H2O,填空回答问题:
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。
A.酸式滴定管(50 mL)B.碱式滴定管(50 mL)
C.量筒(10 mL)D.锥形瓶
E.铁架台  F.滴定管夹
G.烧杯  H.白纸
I.胶头滴管  J.漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因:
________________________________________________________________________。
(3)选何种指示剂,说明理由
________________________________________________________________________。
(4)滴定前平视KMnO4液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏________(填“多”或“少”)。根据(b-a) mL计算得到的待测浓度,比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。
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在中和滴定中,下列操作或说法不正确的是
A.酸式滴定管不能装碱液,碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶液润洗会引起测定结果偏高
C.装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
D.在25.00 mL规格的滴定管中,当读数为15.00 mL时,实际体积大于10.00 mL

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某实验小组查阅资料得知:
5C2O42—+2MnO4+16H====10CO2↑+2Mn2+8H2O
欲利用该反应测定某草酸钠(Na2C2O4)样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中,然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)。

(1)滴定时用______(填a或b)。
(2)滴定管盛装KMnO4标准溶液。滴定前______(填“是”或“否”)滴加指示剂,滴定终点的现象是____________________。
(3)达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液,样品中草酸钠的质量分数为______________。
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下列化合物中,不能由化合反应制得的是                            (     )
A.Fe(OH)3 B.FeCl2C.Fe(OH)2D.FeCl3

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