在中和滴定中,下列操作或说法不正确的是A.酸式滴定管不能装碱液,碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶液润洗会引起测定结果偏高
题型:不详难度:来源:
在中和滴定中,下列操作或说法不正确的是A.酸式滴定管不能装碱液,碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液 | B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶液润洗会引起测定结果偏高 | C.装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗 | D.在25.00 mL规格的滴定管中,当读数为15.00 mL时,实际体积大于10.00 mL |
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答案
C |
解析
试题分析:C项:因盛装待测液的锥形瓶无需用待测液润洗,否则待测液的量增多,影响测定结果,故错。故选C。 点评:本题主要考查了中和滴定中的实验操作,难度不大,只要掌握操作要求即可完成。 |
举一反三
某实验小组查阅资料得知: 5C2O42—+2MnO4—+16H+====10CO2↑+2Mn2++8H2O 欲利用该反应测定某草酸钠(Na2C2O4)样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中,然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)。
(1)滴定时用______(填a或b)。 (2)滴定管盛装KMnO4标准溶液。滴定前______(填“是”或“否”)滴加指示剂,滴定终点的现象是____________________。 (3)达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液,样品中草酸钠的质量分数为______________。 |
下列化合物中,不能由化合反应制得的是 ( )A.Fe(OH)3 | B.FeCl2 | C.Fe(OH)2 | D.FeCl3 |
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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 (2)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,可选用 (选填序号)。 a.KSCN溶液和氯水 b.K3Fe(CN)6溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液 |
“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式: 。 (2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法(加入试剂顺序)是: 。 (3)浓硫酸的作用是:① ;② 。 (4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。 (5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 。 (6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 |
已知稀的酸与稀的碱发生中和反应,生成1mol水所放出的热叫中和热,用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”), (3)已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如下,
实验次数
| 酸的温度
| 碱的温度
| 反应最高温度
| 1
| 21.5℃
| 20.5℃
| 24.3℃
| 2
| 21.5℃
| 21.5℃
| 25.0℃
| 3
| 16.0℃
| 18.5℃
| 21.5℃
| 请根据有用数据计算中和热(酸碱的密度均视为1g/ml, C=4.17J/g.℃) (4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 |
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