实验室用下图装置来制取乙酸乙酯,回答下列问题:(1)请写出本实验中发生的主要反应方程式                             (2)浓硫酸的作

实验室用下图装置来制取乙酸乙酯,回答下列问题:(1)请写出本实验中发生的主要反应方程式                             (2)浓硫酸的作

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实验室用下图装置来制取乙酸乙酯,回答下列问题:

(1)请写出本实验中发生的主要反应方程式                             
(2)浓硫酸的作用是              
(3)饱和Na2CO3溶液的作用是                                   
(4)装置中长玻璃导管的作用是              
答案
(14分) (1) (2) 催化剂、吸水剂  
(3)反应乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度   (4)导气和冷凝
解析

试题分析:(1)实验室制备乙酸乙酯的方程式是
(2)在酯化反应中浓硫酸除了其催化剂外,还起到吸水剂的作用,因为该反应是可逆反应。
(3)由于生成的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇,所以饱和碳酸钠溶液的作用是反应乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度,便于闻到乙酸乙酯的香味。
(4)由于乙酸和乙醇都是易挥发的,所以装置中长玻璃导管的作用导气和冷凝作用。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。试题难易适中,侧重对学生基础性知识的巩固与训练,有助于培养学生综合实验能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
举一反三
除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是(   )
 
混合物
试剂
分离方法
A
苯(苯酚)
氢氧化钠溶液
分液
B
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
氢氧化钠溶液
蒸馏
D
 乙炔(硫化氢)
硫酸铜
洗气

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Ⅰ、下列实验操作不正确的是       
①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体
②将10滴溴乙烷加入到1 mL 10%的烧碱溶液中,加热片刻后,冷却,先加过量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸银溶液,以检验水解生成的溴离子。
③分离苯和苯的同系物,可以采用蒸馏的方法。
④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑
Ⅱ、为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如右图所示。回答:

(1)溴乙烷发生消去反应的化学方程式为:          
(2)试管a的作用是                  
(3)若省去试管a,试管b中试剂为              
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)化学上常用燃烧法确定有机物组成,这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成,图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
完成下列问题:

(1)按产生的氧气按从左到右流向,所选择的装置各导管的连接顺序是
_                                           
(2)C装置中浓硫酸的作用是                                        
(3)D装置中MnO2的作用是                                         
(4)燃烧管中CuO的作用是                                          
(5)若准确称取9.0 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后,A管质量增加13.2 g,B管质量增加5.4 g,则该有机物的实验式为____________________;
(6)要确定该有机物的分子式,还要                                   
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资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧,其燃烧产物对环境没有污染。”
某学校化学小组的学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去),进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1) 用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是                    
碱石灰的作用是                                    
(2) 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B (催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热,
氨催化氧化的化学方程式是                                                 
试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是                               
(3) 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端
点燃氨气,氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是                                 
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某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题: 
(1) F中发生反应的化学方程式为                                                  
(2)C中发生的反应为:8NH3 + 3Cl2===  N2 + 6NH4Cl ,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ;当a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数为         mol-1(用含a、b的代数式表示);
(3) 将F制得的氯气通人含74g Ca(OH)2的石灰乳中,最多可制得漂白粉              g。
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