实验室制备溴代烃的反应如下:NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①R-OH+HBrR-Br+H2O ②可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯
题型:不详难度:来源:
实验室制备溴代烃的反应如下:NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ① R-OH+HBrR-Br+H2O ② 可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下;
| 乙醇
| 溴乙烷
| 正丁醇
| 1-溴丁烷
| 密度/g·cm-3
| 0.7893
| 1.4604
| 0.8098
| 1.2758
| 沸点/℃
| 78.5
| 38.4
| 117.2
| 101.6
| 请回答下列问题: (1)在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是 。 a.圆底烧瓶 b. 容量瓶 c.锥形瓶 d.量筒 (2)溴代烃的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇;其原因是 。 (3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在 (填“上层”、“下层”或“不分层”)。 (4)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,其目的不正确的是 。 a. 水是反应的催化剂 b.减少Br2的生成 c.减少HBr的挥发 d. 减少副产物烯和醚的生成 (5)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其原因是 ;但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是 。 |
答案
(12分)(1)b (2分) (2)小于(1分);醇可与水分子之间形成氢键,溴代烃不能与水分子之间形成氢键(2分)。 (3)下层(1分) (4)a(2分) (5)平衡向生成溴乙烷的方向移动(或反应②向右移动)(2分) 1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小,若边反应边蒸馏,会有较多的正丁醇被蒸出(2分) |
解析
试题分析:(1)容量瓶用于一定物质的量浓度溶液的配制,在该实验中最不可能用到,答案选b。 (2)醇可与水分子之间形成氢键,溴代烃不能与水分子之间形成氢键,所以溴代烃的水溶性小于相应醇的水溶性。 (3)根据表中数据可知,1-溴丁烷的密度大于水的密度,因此将1-溴丁烷的粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静止,产物即1-溴丁烷应在下层。 (4)由于加入的浓硫酸在稀释时放出大量的热且具有强氧化性,因此在准备操作过程中,加入的浓硫酸必须进行稀释,其目的就是防止放热导致副产物烯和醚的生成并减小HBr的挥发,同时也减少Br2的生成,即答案选a。 (5)根据平衡移动原理,蒸出产物平衡相有利于生成溴乙烷的方向移动;在准备1-溴丁烷时不能采取此方法,原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点相差较小,如果边反应边蒸,会有较多的正丁醇被蒸出。 点评:该题是高考中的常见题型,试题综合性强,难度较大。试题在注重对基础知识考查与训练的同时,侧重对学生实验探究能力的培养和训练。这些探究性和制备性实验的试题,综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、***,全面细致的思考才能得出正确的结论。 |
举一反三
用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是
| 气体
| a
| b
| c
|
| A
| NO2
| 浓硝酸
| 铜片
| NaOH溶液
| B
| SO2
| 浓硫酸
| Cu
| 浓硫酸
| C
| O2
| 双氧水
| 二氧化锰
| 碱石灰
| D
| CO2
| 稀盐酸
| CaCO3
| 饱和NaHCO3溶液
|
|
利用下列装置可以完成的实验组合是 ( )
选项
| 制气装置
| 洗气瓶中试剂
| 瓶中气体
| A
| 氯酸钾 MnO2
| 浓硫酸
| O2
| B
| 石灰石 稀盐酸
| NaHCO3溶液
| CO2
| C
| Zn 稀硫酸
| 浓硫酸
| H2
| D
| MnO2 浓盐酸
| 浓硫酸
| Cl2
|
|
虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物。请填写下列空白。
(1)如果将图示装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③,则可检验出来的物质是_____;不能检验出来的物质是______。 (2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②,则可检验出来的物质是_____;不能检验出来的物质是_______。 (3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①,则可检验出来的物质是______;不能检验出来的物质是________ |
为制备干燥、纯净的CO2,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置,两个装置中应依次装入 A.饱和Na2CO3溶液;无水CaCl2固体 | B.饱和NaHCO3溶液;浓H2SO4 | C.浓H2SO4;饱和Na2CO3溶液 | D.饱和Na2CO3溶液;稀H2SO4 |
|
某实验需用480 mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现用密度为1.84g/mL,质量分数为98%浓硫酸配制,请填写下列空白: (1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 (2)其操作步骤可分解为以下几步: A.用量筒量取 mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里, 并用玻璃棒搅拌。 B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里。 C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。 D.检查容量瓶是否漏水。 E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处。 F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液。 G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切。 请据此填写: ①完成上述步骤中的空白处。 ②补充完成正确的操作顺序(用字母填写): ( D )→( A )→( C )→( )→( )→( )→( F )。 ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时,必须_________________方可移液. (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响 ①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线,会导致所配溶液浓度会 ;(填: 偏高、偏低、或无影响,下同) ②定容时,眼睛俯视刻度线,所配溶液浓度会 ; ③定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会 . |
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