用浓度为0.10 mol/L的KMnO4(H+)溶液滴定未知浓度的H2C2O4(弱酸)溶液,其实验步骤如下:I、滴定前的准备: ① → 用蒸馏水清洗 → 用待装
题型:不详难度:来源:
用浓度为0.10 mol/L的KMnO4(H+)溶液滴定未知浓度的H2C2O4(弱酸)溶液,其实验步骤如下: I、滴定前的准备: ① → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数 II、滴定: 分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中,滴加几滴MnSO4溶液,然后用标准的KMnO4(H+)溶液进行滴定至终点,记录最终读数。数据如下:
测定次序
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 初始读数(mL)
| 0.40
| 0.10
| 0.90
| 0.00
| 最终读数(mL)
| 25.05
| 20.10
| 21.00
| 19.90
| V标(mL)
| 24.65
| 20.00
| 20.10
| 19.90
| III、实验数据处理:略 请回答下列问题: (1)将步骤I中的操作补充完整: ①__________________________ ②__________________________ (2)KMnO4(H+)溶液应装入________式滴定管进行滴定; (3)向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________;判断已达滴定终点的现象是:_____________________________________; (4)该滴定反应的离子方程式为:__________________________________________; (5)实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L; (6)下列操作会引起实验结果偏高的是_____________ A.向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液 B.滴定振摇时,锥形瓶中溶液溅出 C.滴定时,锥形瓶内壁附有紫红色溶液,未用蒸馏水冲洗 D.滴定结束时,仰视读数 |
答案
(13分) (1)①查漏; ②排除滴定管尖嘴处的气泡 (各1分) (2)酸(1分) (3)作反应催化剂,加快KMnO4氧化H2C2O4的速率; 溶液由无色变为(紫)红色,半分钟不褪色 (各2分) (4) 2MnO4— + 5H2C2O4 + 6H+ ="=" 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O (2分) (5) 0.25 (2分) (6) CD (2分) |
解析
试题分析:(1)滴定实验开始就检查滴定管是否合格,为检漏操作,待装液以后要排气泡。(2)KMnO4(H+)溶液具有很强的氧化性,装到酸式滴定管中。(3)MnSO4溶液做为催化剂加快反应速率。(6)A项:无影响;B项:会偏低。 点评:本题考查的是滴定实验操作,学生要注意滴定实验中操作的顺序以及规范操作,且能对有误差能进行分析出来。 |
举一反三
(14分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程下如下:
已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 回答下列问题: (1)电解时,发生反应的化学方程式为 。为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:①控制好生成NCl3的浓度;② 。 (2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为 。 (3)实验室制取气体B的化学方程式为 。 (4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验: 步骤1:准确量取ClO2溶液10 mL,稀释成100 mL试样; 步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30 min。 步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 (已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) ①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30 min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”); ②上述步骤3中滴定终点的现象是 。 ③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 g / L(用含字母的代数式表示)。 |
(8分)过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2),有固体双氧水的俗称,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,过碳酸钠的某生产流程如下图所示。已知:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2 △H<0;回答下列问题:
(1)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号) 。 A.FeCl3溶液 | B.H2S | C.稀硫酸 | D.NaHCO3溶液 | (2)已知产物C是一种常用氮肥,则其化学式为 , 反应①的总反应方程式为 。 (3)该生产流程中可循环使用的物质是 。 (4)生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是 。 |
配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情况不会影响溶液浓度的是( )A.容量瓶使用前有蒸馏水 | B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 | C.俯视确定凹液面与刻度线相切 | D.称量NaOH固体时使用了称量纸 |
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(14分)用如下图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)
请回答下列问题: Ⅰ.若气体a是Cl2,装置A、B、C中的试剂依次为: FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。
装置
| A
| B
| C
| D
| 试剂
| FeCl2溶液
| 淀粉KI溶液
| 石蕊溶液
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| 现象
| 溶液由浅绿色变为棕黄色
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| 离子方程式
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| II.若气体a是SO2,装置A、B、C中的试剂依次为:品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸(硫化氢的水溶液)。
装置
| A
| B
| C
| 试剂
| 品红溶液
| 酸性高锰酸钾溶液
| 硫化氢的水溶液
| 现象
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| 紫色退去
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| 体现SO2的性质
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| 氧化性
| (1)写出C中发生反应的化学方程式 。 (2)D装置中用氢氧化钠溶液来吸收SO2,为了防止倒吸,应该选用下列装置中的 (填序号)。 |
(12分) 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如右图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题:
(1)写出A中发生反应的化学方程式 。 (2)①. 装置B中盛放的试剂为 ,作用是 。 ②. 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。 ③写出装置G中发生反应的离子方程式 。 (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 和 之间(填两个装置字母序号),装置中应放入 (填写试剂或用品名称)。 (4)丙同学将4.48L氯气(标准状况下测定)通入到足量的石灰乳中,理论上可制得氧化产物质量 g。 |
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