(22分)某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水,并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水,请回答:(1)写出仪器的名称:A_________, B

(22分)某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水,并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水,请回答:(1)写出仪器的名称:A_________, B

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(22分)某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水,并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水,请回答:

(1)写出仪器的名称:A_________, B _________ 。
(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式:
丙_________________________________________________。
丁_________________________________________________。
(3)有同学提出如下改进建议:

①在乙和丙之间增加上图中的a装置,你认为有无必要_______ (填“有”或“无”)。
②在丙的长导管下口处,接上图中的b装置,可以提高氯气的吸收效果。原因是_______________________________                        ____。
(4)用制得的氯水分别进行下列实验:①滴入碳酸钠溶液中,有气体生成,说明氯水中发生反应的粒子是_____;
②滴入AgNO3溶液中,发生反应的离子方程式____________________________________。
(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明):
①是由于__________________________________________;
②是由于__________________________________________。
用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是__              ___      
                                                                 
(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度,增强氯水的漂白能力,可向氯水中加入的试剂_____(填序号)。
A.CaCO3B.Na2SO3C.H2SO4D.Ca(OH)2

答案
(1)分液漏斗  圆底烧瓶               
(2)Cl2+H2OH++Cl-+HClO               Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
(3)①无     ②可增大Cl2与水的接触面积      (4) ①H+     ②Ag++Cl- ====AgCl↓
(5) 盐酸中和了氢氧化钠      次氯酸将酚酞氧化了   向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液,若溶液变红,说明是原因①,若溶液不变红说明是原因②          (6) A
解析
(1)根据仪器的结构特点可知,AB分别是分液漏斗、圆底烧瓶。
(2)氯气能和水反应生成氯化氢和次氯酸,所以方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO、Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。
(3)①a装置的目的是干燥氯气,但氯气和氢氧化钠反应是没有必要干燥的。
②根据装置的结构可知,通过b装置可增大Cl2与水的接触面积,从而提高吸收效率。
(4)①能和碳酸钠反应产生气体的应该是H
②Cl能和硝酸银发生产生氯化银沉淀,方程式为Ag++Cl- ====AgCl↓。
(5)①由于碱液能是酚酞试液显红色,所以能使酚酞试液褪色的原因是盐酸中和了氢氧化钠,碱性降低引起的。又因为次氯酸碱液强氧化性,能把酚酞试液氧化而褪色。
②验证的方法是继续滴加氢氧化钠溶液,即向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液,若溶液变红,说明是原因①,若溶液不变红说明是原因②。
(6)次氯酸能和亚硫酸钠以及氢氧化钙反应,所以选项BD不正确。硫酸是强酸,能抑制氯气和水的反应,C不正确。碳酸钙能和盐酸反应,但和次氯酸不反应,所以选项A正确。
举一反三
(13分)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L1的稀硫酸。
(1)若采用18 mol·L1的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为__________。
(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。
②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是__________________。
③定容的正确操作是___________________________________________________。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度线,处理的方法是________(填序号)。
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓硫酸
D.重新配制
(3)乙学生:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加水至100 mL刻度线,搅拌均匀,你认为此法是否正确?若正确,不用解释原因;若不正确,指出其中错误之处______________________  _           ______
_______________                                   ________。
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(每空1分,共7分)某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2,并验证CO2的性质。在确认装置气密行良好后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中,发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究:
(1)[提出问题]澄清石灰水为什么水没有变浑浊?
[猜想与验证]①甲同学认为可能澄清石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中,向其中吹气,现象是:__             ___,说明澄清石灰水没有变质。
②乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体。他作出此猜想的依据是_____________________,他用试管取少量紫色石蕊试液,再通入制得的气体,紫色石蕊试液变红,他得出结论是CO2中混有气体。
③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的,理由是_________________________,请你帮助他们设计实验证明:
[实验验证]
实验步骤
实验现象
实验结论
 
 
  CO2中混有HCl气体
(2)反思与评价丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯,为何不用H2SO4代替盐酸。请问丁同学的想法对吗?________;理由是_________________________________________。
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(12分)今欲用NaOH固体配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液。配制过程如下图所示:

请根据题意回答:
(1)配制该溶液应选用           (填仪器)
(2)用______(填滤纸或小烧杯)在托盘天平上称取_____ NaOH固体。
(3)向容量瓶中加入蒸馏水,如果超过了刻度线,应          
(4)配制好的溶液           (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
(5)以下因素会造成实验结果偏低的是                  
A.容量瓶中原来有少量蒸馏水B.定容时观察液面俯视
C.忘记洗涤D.定容时观察液面仰视

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(10分)CO是一种无色、无味且不溶于水的有毒气体,其制法有:
(1)实验室可用甲酸和浓共热制取CO.

a.甲酸和浓应怎样混合?浓起什么作用?
b.请据实验原理选择所需主要玻璃仪器(导管除外).
c.怎样收集CO气体?
(2)实验室还可用草酸晶体与浓共热制取CO.

请问:怎样才能得到不含的CO气体?
(3)工业上用焦炭和水在高温下发生反应制取CO,其化学方程式为:____________
____.在此条件下,C和的还原性谁强?
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Inorganic Syntheses一书中,有一如图所示的装置,用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是(  )
A.A中装浓硫酸,B中装浓盐酸
B.A中装浓盐酸,B中装浓硫酸
C.A中装氢氧化钠浓溶液,B中装浓氨水
D.A中装浓氨水,B中装氢氧化钠浓溶液

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