(10分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室也可以制取乙酸乙酯,并使用饱和碳酸钠溶液承接。回答下列问题:(1)饱和碳酸钠溶液
题型:不详难度:来源:
(10分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室也可以制取乙酸乙酯,并使用饱和碳酸钠溶液承接。回答下列问题: (1)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。 (2)写出乙醇具有下列性质的化学反应方程式 ①制取乙酸乙酯 。 ②与金属钠反应 。 ③催化氧化生成乙醛 。 (3) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。 ①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水 ②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸 ③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度相等 ⑥反应不再继续进行 |
答案
(1)中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯。 (2)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+H2O (5)②④ |
解析
(1)由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,所以通过饱和碳酸钠溶液来除去杂质。其作用是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯。 (2)乙醇含有羟基,能发生酯化反应,能和金属钠反应生成氢气,也能发生催化氧化生成乙醛,方程式分别为CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O、 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+H2O。 (3)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以④正确,⑥不正确。①、③中反应速率的方向是相同的,不正确。②中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,所以选项⑤不正确。答案选②④。 |
举一反三
(22分)某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水,并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水,请回答:
(1)写出仪器的名称:A_________, B _________ 。 (2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式: 丙_________________________________________________。 丁_________________________________________________。 (3)有同学提出如下改进建议:
①在乙和丙之间增加上图中的a装置,你认为有无必要_______ (填“有”或“无”)。 ②在丙的长导管下口处,接上图中的b装置,可以提高氯气的吸收效果。原因是_______________________________ ____。 (4)用制得的氯水分别进行下列实验:①滴入碳酸钠溶液中,有气体生成,说明氯水中发生反应的粒子是_____; ②滴入AgNO3溶液中,发生反应的离子方程式____________________________________。 (5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明): ①是由于__________________________________________; ②是由于__________________________________________。 用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是__ ___ 。 (6)为了提高氯水中次氯酸的浓度,增强氯水的漂白能力,可向氯水中加入的试剂_____(填序号)。A.CaCO3 | B.Na2SO3 | C.H2SO4 | D.Ca(OH)2 |
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(13分)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L-1的稀硫酸。 (1)若采用18 mol·L-1的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为__________。 (2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。 ②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是__________________。 ③定容的正确操作是___________________________________________________。 ④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度线,处理的方法是________(填序号)。A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切 | B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切 | C.经计算加入一定量的浓硫酸 | D.重新配制 | (3)乙学生:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加水至100 mL刻度线,搅拌均匀,你认为此法是否正确?若正确,不用解释原因;若不正确,指出其中错误之处______________________ _ ______ _______________ ________。 |
(每空1分,共7分)某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2,并验证CO2的性质。在确认装置气密行良好后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中,发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究: (1)[提出问题]澄清石灰水为什么水没有变浑浊? [猜想与验证]①甲同学认为可能澄清石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中,向其中吹气,现象是:__ ___,说明澄清石灰水没有变质。 ②乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体。他作出此猜想的依据是_____________________,他用试管取少量紫色石蕊试液,再通入制得的气体,紫色石蕊试液变红,他得出结论是CO2中混有气体。 ③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的,理由是_________________________,请你帮助他们设计实验证明: [实验验证] (2)反思与评价丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯,为何不用H2SO4代替盐酸。请问丁同学的想法对吗?________;理由是_________________________________________。 |
(12分)今欲用NaOH固体配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液。配制过程如下图所示:
请根据题意回答: (1)配制该溶液应选用 (填仪器)。 (2)用______(填滤纸或小烧杯)在托盘天平上称取_____ NaOH固体。 (3)向容量瓶中加入蒸馏水,如果超过了刻度线,应 。 (4)配制好的溶液 (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。 (5)以下因素会造成实验结果偏低的是 A.容量瓶中原来有少量蒸馏水 | B.定容时观察液面俯视 | C.忘记洗涤 | D.定容时观察液面仰视 |
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(10分)CO是一种无色、无味且不溶于水的有毒气体,其制法有: (1)实验室可用甲酸和浓共热制取CO.
a.甲酸和浓应怎样混合?浓起什么作用? b.请据实验原理选择所需主要玻璃仪器(导管除外). c.怎样收集CO气体? (2)实验室还可用草酸晶体与浓共热制取CO.
请问:怎样才能得到不含的CO气体? (3)工业上用焦炭和水在高温下发生反应制取CO,其化学方程式为:____________ ____.在此条件下,C和的还原性谁强? |
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