实验室制取下列气体的方法正确的是 ( ) A.氯气:将二氧化锰和稀盐酸混合加热并用向上排空气法收集B.二氧化碳:大理石中加入硫酸并用向上排空气法收集C
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实验室制取下列气体的方法正确的是 ( ) A.氯气:将二氧化锰和稀盐酸混合加热并用向上排空气法收集 | B.二氧化碳:大理石中加入硫酸并用向上排空气法收集 | C.氨:将氯化铵与熟石灰混匀放入干燥的大试管中加热,用向下排空气法收集 | D.二氧化氮:铜粉加入浓硝酸中,并用排水法收集 |
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答案
C |
解析
制取氯气用的是浓盐酸,A不正确。制取二氧化碳不要硫酸,因为硫酸钙微溶附着在碳酸钙表面,阻止反应的进行,要用盐酸,B不正确。二氧化氮能和水反应,收集用向上排气法收集,D不正确。答案是C。 |
举一反三
氢氧化钠标准溶液因保存不当,吸收了少量的二氧化碳。若有1%的NaOH转变为 Na2CO3,以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用甲基橙作指示剂,盐酸浓度的测定结果会( )。A.偏低l% | B.偏高1% | C.无影响 | D.偏高0.1% |
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下列反应制取气体合理可行的是A.Zn + 2HNO3(稀)= Zn(NO3)2 + H2↑ | B.CaCO3 + H2SO4(稀)CaSO4 + H2O + CO2↑ | C.NH4Cl(aq) + NaOH(aq)NaCl + H2O + NH3↑ | D.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O |
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(共12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
请回答下列问题: (1)、装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________________; (2)、为了快速制备氨气,装置A的烧瓶中可装试剂_____________________; (3)、B装置的名称是_____________;(填符号) A.洗气瓶 B.干燥管 C.分液漏斗 E装置的作用是__________________________________________________________; (4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是________________________; (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出反应的化学方程式:_________________________________________________。 (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?____________________________________________________________________________。 |
(13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)实验原理 用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为 。 再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,反应的离子方程式为: MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。 然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 (2)实验步骤 ①打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是 ; ②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶; ③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液; ④完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡; ⑤打开止水夹a、b,分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液; ⑥重复④的操作。 ⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴 作指示剂; ⑧用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至终点。 (3)数据分析 ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL,则此水样中氧(O2)的含量为 (单位:mg·L—1)。 ②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是 。 |
(10分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料,普通锌锰干电池的电池反应式为:2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下(软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在):
某软锰矿的主要成分为MnO2,还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.24%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH及部分硫化物的Ksp(均为25℃时)见下表,回答下列问题:
沉淀物
| Al(OH)3
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Mn(OH)2
| Cu(OH)2
| Zn(OH)2
| pH
| 5.2
| 3.2
| 9.7
| 10.4
| 6.7
| 8.0
| 沉淀物
| CuS
| ZnS
| MnS
| FeS
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| Ksp
| 8.5×10-45
| 1.2×10-23
| 1.4×10-15
| 3.7×10-14
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| (1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要离子方程式为: 。 (2)滤渣A的主要成分为 。 (3)加入MnS的目的是除去 杂质。 (4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应式为 。 (5)从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有 (写两种)。 |
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