(12分)某学生用0.1000 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步: A.取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形
题型:不详难度:来源:
(12分)某学生用0.1000 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
A.取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2-3滴酚酞试液 B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次 C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处 E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数,为3.10mL F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题: (1)正确的操作顺序是:B、 、F(填序号); (2)上述B步骤操作的目的是 ; (3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响 是 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”); (4)判断到达滴定终点的实验现象是 ; (5)若滴定结束时,滴定管液面如图所示,则终点读数为 mL。 (6)根据读数计算出该待测液的浓度为 。 |
答案
(1)D C E A (2)防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差 (3)偏大 (4)溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色 (5)21.10 (6)0.09000mol·L-1 |
解析
(1)考查中和滴定实验。滴定管要先润洗,然后装标准液,调整液面,最后滴定。 (2)滴定管若不润洗,则相当于把溶液稀释,造成滴定误差。 (3)锥形瓶是不能润洗的,若润洗,则消耗的氢氧化钠偏多,误差偏大。 (4)酸遇酚酞不变色,当滴定达到终点是,溶液会由无色变为红色。 (5)滴定管的刻度线在上方,滴定管准确到0.1ml,但读数需读到0.01ml。根据图示可知读数为21.10ml。 (6)滴定前是3.10mL,滴定后是21.10ml,实验消耗氢氧化钠的体积是21.10ml-3.10ml=18.00ml。 所以盐酸的浓度是 。 |
举一反三
(11分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的氧化物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O,步骤如下:
(1)写出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式 ,溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 ,试剂①为 (从下列所给字母中选填,下同) a.KMnO4 b.KI c.H2O2 d.KSCN (2)写出溶液A到溶液B的离子方程式 _________ (3)试剂②是CuO,还可以是下列的 ,作用是 。 a.CuCl2 b.CuCO3 c.Cu(OH)2 d.CuSO4 (4)沉淀C的化学式为 。 |
(16分) (I)氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可设计成一个原电池, 写出两个电极上的电极反应:负极:____________,正极:_____________。 (II)已知NaHCO3水溶液呈碱性: (1)用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因__________________ (2) NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是________________ (III)某温度下,密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
| A
| B
| C
| 初始浓度/mol•L—1
| 0.020
| 0.020
| 0
| 平衡浓度/mol•L—1
| 0.016
| 0.016
| 0.0080
| 回答下列问题: (1)反应达到平衡时,A的转化率为_____________。 (2)该反应的化学方程式可表示为(用A、B、C表示物质的化学式) _____________________________,其平衡常数为_______________。 (3)该温度下,若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应,10s末达到平衡,则用A表示的化学反应速率为____________________。 |
(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下:
为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:
物质
| pH (开始沉淀)
| pH(完全沉淀)
| Fe(OH)3
| 1.9
| 3.2
| Fe(OH)2
| 7.0
| 9.0
| Cu(OH)2
| 4.7
| 6.7
| ⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO固体调节溶液的pH至 (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是 。 ⑵操作X包括 、 、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 。 ⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下: a.配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液各250mL。 b.取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。 c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液。 d.以酚酞为指示剂,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,至达到滴定终点。 e.重复bcd三步的操作2次。 ①操作c中量取盐酸体积的仪器是 。 ②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则所测CaCO3的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL,则胃药中碳酸钙的质量分数为 。 |
(16分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从图中选择制取气体的合适装置:氮气和氢气分别为 和 。 (2)装置a中g管的作用是 ; (3)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有 的作用。 (4)氨合成器出来经冷却的气体持续通入乙装置的水中吸收氨, (填“会”或“不会”)发生倒吸,原因是 。 (5)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是 ,锥形瓶中还可观察到的现象是 。 (6)写出乙装置中氨氧化的化学方程式: 。 |
(5分).利用右图所示装置收集以下6种气体 (图中烧瓶的位置不得变化):
①NO ②Cl2③SO2 ④HCl ⑤NH3 ⑴若烧瓶充满水,可收集的气体有 ,这时气体由 口进入(填序号) ⑵若烧瓶是干燥的,则由A口进气,可收集的气体有 。 ⑶若在烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥,这时气体由 口进入,则不可用此装置来干燥的气体有 。 |
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