(14分)某学校研究性学习小组利用实验室常用试剂,探究硝酸的氧化性。请完成下面的空白:(1)在具支试管底部滴入5滴浓硝酸,然后用硫化 亚铁与盐酸反应制备H2S气
题型:不详难度:来源:
(14分)某学校研究性学习小组利用实验室常用试剂, 探究硝酸的氧化性。请完成下面的空白: (1)在具支试管底部滴入5滴浓硝酸,然后用硫化 亚铁与盐酸反应制备H2S气体,如图所示通入具支试管中,可以观察到在试管内形成黄烟,黄烟附着在试管内壁上,形成“黄霜”。
出上述制备H2S的离子方程式 ______________________________________。 ②在试管内壁上的“黄霜”的成分是_______________,该反应说明浓硝酸有氧化性外,实验现象还说明了浓硝酸具有________性。该实验中烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是 __________________________________________________________________。 (2)卤族元素单质也具有氧化性,该小组设计了下面的实验探究碘单质与稀硝酸氧化性强弱比较: ①提出合理的假设 假设l:碘单质氧化性强于稀硝酸;假设2:碘单质氧化性弱于稀硝酸。 ②设计实验方案,进行实验探究,请写出实验步骤和预期的现象与结论。限选实验试剂与仪器:稀硝酸、KI溶液、四氯化碳;试管、胶头滴管。 |
答案
解析
1、(1)实验室里通常用黑色难溶于水的FeS固体与稀盐酸(或稀硫酸)反应制H2S。其化学反应方程式为:FeS + 2HCL == FeCL2 + H2S↑,根据离子方程式的书写原则,该反应的离子方程式为:FeS + 2H+== Fe2+ + H2S↑; (2)H2S具较强的还原性,属于还原性气体;浓HNO3具有强氧化性;当H2S气体通入浓HNO3时,两者会发生氧化还原反应,其反应的化学方程式为: H2S + 2HNO3 (浓===== S↓+2 NO2↑+2 H2O,由于反应放热,且S的沸点比较低,再加上浓硝酸具有挥发性,所以观察到的“黄霜”成分为S。由于反应后生成了NO2气体且多余的H2S气体都属于大气的污染物,所以要用NaOH溶液吸收尾气,防止污染大气。 2、CCL4是一种无色油状液体,不溶于水,且密度大于水;加入KI溶液(无色),会分层,CCL4在液体的下层,KI溶液在上层。 当往试管中滴加少量稀HNO3后,若稀HNO3的氧化性强于I2的氧化性,就能将KI溶液中的I-氧化为I2,而I2在CCL4中的溶解度远大于其在水中的溶解度,所以将会出现下层无色的CCL4液体成为紫红色的碘的四氯化碳溶液,而上层KI溶液则仍为无色。则假设2正确;若稀HNO3的氧化性弱于I2的氧化性,根据氧化还原反应的基本规律,则不会发生反应,也就没有碘单质生成了,四氯化层仍为无色液体。则假设1正确。 |
举一反三
.某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,按以下实验步骤进行操作: ① 称取a g样品,置于烧杯中; ② 加入适量盐酸和蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250.00mL溶液; ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全; ④ 加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全; ⑤ 过滤,洗涤沉淀; ⑥ 将沉淀转移到某容器内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量; ⑦……。
请根据上面叙述,回答: (1)上图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 (填字母)。 (2)写出步骤④中发生反应的离子方程式 。 (3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性,完成并配平下列反应的离子方程式 Fe2+ + ClO3— + = Fe3+ + Cl— + H2O 从理论上分析,上述实验中若将氯水改为NaClO3时,对实验结果造成 (填偏大、偏小或不影响), (4)若容器质量是W1 g,最终容器和固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为 。(列出算式,不需化简) |
(14分)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为: _____________________________________________。 (2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,其原因是____________________________. (3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。 (4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_______________________ (5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的是_________(填“甲”、“乙”或“丙”),该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替制备NH3?____________(填“能”或“不能”)。 |
按下图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红棕色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体是(假定b处水分吸收完全)( )
A.CO2 | B.CO | C.CO和H2 | D.CH3CH2OH(气) |
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用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是 ( )
| 气体
| a
| b
| C
| A
| NO2
| 浓硝酸
| 铜片
| NaOH溶液
| B
| SO2
| 浓硫酸
| 铜片
| 酸性高锰酸钾溶液
| C
| NH3
| 浓氨水
| 生石灰
| 碱石灰
| D
| CO2
| 稀盐酸
| 石灰石
| 浓硫酸
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(10分) 为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO,某同学设计了如下实验装置和实验方案。
实验步骤: ⑴关闭K1,打开K2,向试管中加石灰石,通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸,则加入石灰石的作用是______________________________________________________, 反应化学方程式是 。 ⑵将将铜丝插入稀硝酸中,微热大试管。 该步反应离子方程式是 。 ⑶充分反应后,打开开关K1,通过气囊鼓入空气,可以观察到烧瓶中 ,证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。 ⑷NaOH溶液的作用 。 |
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