(1)实验步骤①是称量需要用到天平F,步骤②溶解并配制溶液需要用到容量瓶G,步骤③是取一定量的溶液,由于该溶液呈酸性且Fe3+具有氧化性所以要用酸式滴定管C。 (2)步骤④是向的溶液中Fe3+加入碱性的氨水,Fe3+会与碱反应生成Fe(OH)3,反应的离子反应方程式为Fe3+ +3NH3H2O=Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+ (3)根据氧化还原反应中得失电子守恒,先配平电子,然后根据电荷守恒确定空格中为氢离子,并配平,结果为6Fe2+ + ClO3— + 6 H+= 6Fe3+ + Cl— + 3H2O;由于最后称量的是Fe2O3这一步只是将Fe2+氧化为Fe3+,只要能够实现该转化并且不对后面的沉淀产生影响都是可以的,所以若将氯水改为NaClO3时,对实验结果无影响。 (4)容器中剩余的固体为Fe2O3,并且Fe2O3的质量为(W2- W1)g,根据铁元素的质量分数计算铁元素的质量为g,又这些铁元素只是25.00mL溶液中的铁元素质量,则250mL溶液中铁元素可以计算出来,在除以样品总质量即为铁元素的质量分数,为:
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