如下图装置可用于A.加热NaHCO3制CO2B.加热NaCl固体与浓硫酸反应制HClC.用高锰酸钾加热制取O2D.用Cu与稀硝酸反应制NO
题型:不详难度:来源:
如下图装置可用于
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127001838-58667.png) A.加热NaHCO3制CO2 | B.加热NaCl固体与浓硫酸反应制HCl | C.用高锰酸钾加热制取O2 | D.用Cu与稀硝酸反应制NO |
|
答案
C |
解析
该装置中可以看出,反应装置为固液或液液反应,收集装置为排水法收集。A、固体加热需向下倾斜,B、不能使用排水法收集,C、固固加热向下倾斜,答案选D。 |
举一反三
(14分)盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸。 (1)瑞典科家舍勒在研究软锰矿(主要成份为MnO2)时,将浓盐酸与软锰矿混合加热,产生了一种有刺激性气味的有色气体。写出该反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目: 。 (2)某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行了探究,设计了以下一些实验。
| 实验内容
| 实验现象
| A
| 收集一集气瓶气体,观察颜色,然后向瓶内倒入约占瓶容积1/5的蒸馏水,充分振荡。
| 蒸馏水呈浅黄绿色,瓶内气体仍呈黄绿色。
| B
| 取出瓶内部分溶液,滴入紫色石蕊试液中直至过量。
| 紫色石蕊试液先变红色,后红色褪色。
| C
| 取出瓶内剩下的部分溶液,滴入硝酸银溶液中。
| 产生大量白色沉淀
| D
| 最后向瓶内倒入少量浓氢氧化钠溶液,振荡。
| 瓶内黄绿色气体立即消失。
| ①能说明氯气与水发生化学反应的实验是 (填实验序号) ②写出实验D中所发生反应的离子方程式 。 (3)该校另一合作学习探究小组用下列左图所示装置对铜与硝酸反应进行探究。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127001805-17435.png) ①甲同学观察到试管中的气体由无色变成了红棕色,由此认为试管里的硝酸是浓硝酸,你认为他的看法正确吗? 。为什么? 。 甲同学还能观察到的现象有 。 ②乙同学向反应完成后的溶液里滴加氢氧化钠溶液,产生的沉淀(m/g)和加入溶液的体积(V/mL)的关系如上右图所示。请写出O-A段反应的离子方程式 。 |
在实验室里,可用同一套仪器制取的气体是A.NH3和Cl2 | B.NH3和O2 | C.CO2和O2 | D.Cl2和CO2。 |
|
(15分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量): ① ② ③ ④ ⑤ 称取粗盐![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127001648-74926.png) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127001648-23357.png) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127001649-13878.png) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127001649-33527.png) 滤液 ⑥ ⑦
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127001649-72988.png) 精盐 (1)判断BaCl2已过量的方法是 (2)第④步中,相关的离子方程式是 (3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是 (4)为检验精盐纯度,特配制150 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127001650-19090.png) (5)提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器,名称: 这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有 (填写仪器名称) |
(14分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,有机化学中通过酯化反应原理,可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示:
| 苯甲酸
| 甲醇
| 苯甲酸甲酯
| 熔点/℃
| 122.4
| -97
| -12.3
| 沸点/℃
| 249
| 64.3
| 199.6
| 密度/g.cm-3
| 1.2659
| 0.792
| 1.0888
| 水溶性
| 微溶
| 互溶
| 不溶
| 实验一:制取苯甲酸甲酯 在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸,按图A连接仪器并实验。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127001641-33756.jpg) (1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_______________ _________。 (2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入 。 (3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有 __________________ ________ 。 实验二:提纯苯甲酸甲酯 该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯,再利用图C装置进行蒸馏提纯 (4)用图B装置进行水洗提纯时,B装置中固体Na2CO3作用是 。 (5)用图C装置进行蒸馏提纯时,当温度计显示______时,可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。 实验三:探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用 (6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢,在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是 。 |
(15分)氯化铁是常见的水处理剂,无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127001636-43447.jpg) 回答下列问题 (1)取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为 。 (2)已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下:
温度/℃
| 0
| 10
| 20
| 30
| 50
| 80
| 100
| 溶解度(g/100gH2O)
| 74.4
| 81.9
| 91.8
| 106.8
| 315.1
| 525.8
| 535.7
| 从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是 。 (3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的化学式为 。 (4)室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1时,视作Fe3+沉淀完全,则Fe3+沉淀完全的pH至少为 (已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38)。 (5)吸收剂X是 ,吸收塔中吸收剂X的作用是 。 (6)测定样品中FeCl3的质量分数的方法是: a.称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容 b.取出10mL待测溶液于锥形瓶中,加入稍过量的KI溶液充分反应 c.以淀粉作指示剂,用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI),共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为 。 ②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其原因可能是 。 |
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