(共13分)(1)右图甲中装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置(必要时可以加热),所用的试剂从下列试剂中选取2-3种:硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化
题型:不详难度:来源:
(共13分)(1)右图甲中装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置(必要时可以加热),所用的试剂从下列试剂中选取2-3种:硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。 回答下列问题:
①气体X的分子式是 。 ②所选择的药品a是 ,b是 , c是 。 ③下列装置乙和丙,能代替装置甲的简易装置是 (填“乙”或“丙”)
④请写出在试管a中所发生反应的化学方程式 。 ⑤从反应开始到反应结束,预期在试管a中可观察到的气体的实验现象有哪些,请依次逐步写出 ; ; (2)在进行研究性学习的过程中,学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应,所得到溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,针对这种现象,学生进行了讨论,出现两种意见,一种认为:Cu2+浓度差异引起了这种现象,你认为 (填“正确”或“不正确”),依据是: ; 另一种意见是:溶液呈绿色可能是Cu2+与NO2混合的结果,并用实验进行了证明,请简述实验方案与实验现象: 。 |
答案
(1) ① NO ② a稀硝酸 b铜屑 c蒸馏水 ③乙 ④3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ⑤试管a的溶液中有无色气泡产生;试管a上部空间气体由无色变成红棕色,又变无色; (2)不正确 依据是:铜片质量相同,生成铜离子的物质的量相同,溶液体积相同且硝酸过量,故生成的Cu2+的浓度相同。 方案及实验现象:将绿色溶液加热,有红棕色气体产生,溶液变成蓝色,说明后一种推断正确。或:将溶液稀释,溶液变蓝色(其它合理方案均可) |
解析
(1)①结合所给试剂可看出,可以制取的气体包括H2S、SO2、CO2、NO、NO2等,再结合所给装置,在不加热的情况下能制取的不溶于水的气体只有NO ②依据反应原理3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知, a稀硝酸 b铜屑;而为水,可除去NO中的NO2 ③NO只能用排水法来收集,故选乙装置即可 ④3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ⑤试管a的溶液中有无色气泡产生;试管a上部空间气体由无色变成红棕色:2NO+O2=2NO2,又变无色3NO2+H2O=2HNO3+NO; (2)铜片质量相同,生成铜离子的物质的量相同,溶液体积相同且硝酸过量,故生成的Cu2+的浓度相同,不可能导致溶液颜色的不同 假如溶液呈绿色是由Cu2+与NO2混合的结果,可加热使NO2逸出,可将溶液稀释(3NO2+H2O=2HNO3+NO)即可 |
举一反三
(共9分)现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题: |
下列气体实验中,正确的是 ( ) |
(14分) 下面是实验室中制氯气的装置:
试回答下列问题: (1)写出制氯气的化学方程式 。 (2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水其作用是 。 (3)在A和B装置中还应加一个装置,作用是什么 。 (4)检验氯气的试纸? ,写出该反应的化学方程式 。 (5)烧杯里装的是 ,反应的离子方程式: 。 |
(13分)某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究。
(1)写出甲中反应的化学方程式: 。 (2)乙试管口的棉花应沾有的试剂是 ,其作用是 。 (3)实验小组成员观察乙试管内液体变化是 。 (4)充分反应后,若甲试管中有铜片剩余,继续向甲中加入溶液,发现铜片溶解,此反应的离子方程式为 。 (5)在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 。(填字母)A.40.32L | B.30.24L | C.20.16L | D.13.44L |
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(5分)实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,请回答下列问题: ⑴.配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。 ⑵.用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为__________ g。 ⑶.下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解; ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切; ③将溶液转移到容量瓶中; ④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀; ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。 ⑷.如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同);若定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液的物质的量浓度_________。 |
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