(12分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100nm之间)。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略

(12分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100nm之间)。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略

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(12分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100nm之间)。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。

(1)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选 填字母):a接________,________接________ ,________接h;
用A装置制取NH3的化学反应方程式为 ________________________________________  
(2)用右图所示装置也可以制取NH3,则圆底烧瓶中的固体可以选用________ (选填字母编号);
A.碱石灰B.生石灰C.无水氯化钙 D.无水硫酸铜 E.烧碱
(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙 时,应先通入的气是_________ ,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式________________________________;
(4)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级__________________ _________________________________________________________
答案
(1)d e g f(2分)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 ↑+ H2O (2分)
(2)ABE(2分 )
(3)NH3(2分)   CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2O=CaCO3↓ + 2NH4Cl(2分)
(4)取少量样品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出现一条光亮的通路,则是纳米级碳酸钙,否则不是(2分)
解析

举一反三
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:

注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L,可认为该离子不存在;已知:Ksp(CaCO3)= 4.96×10-9; Ksp(MgCO3)= 6.82× 10-6; Ksp[Ca(OH)2]=4.68×l0-6; Ksp[Mg(OH)2]=5.61×l0-12
下列说法正确的是(假设实验过程中溶液体积不变)(   )
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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(20分)已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al (31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。某校化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。

回答下列问题:
(1)操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为         。
(2)“碱浸”的目的是除去         。
(3)“酸浸”时所加入的酸是         (填化学式)。酸浸后,经操作a分离出固体①后,溶液中可能含有的金属离子是         。
(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是         。
(5)“调pH为2~3“的目的是         。
(6)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4·7H2O),其原因可能是         。
(7) NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化,可以制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式___         。
(8)一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时,沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe(OH)2的溶度积         和可逆反应Fe2++ 2H2O2H++ Fe(OH)2在25℃时的平衡常数         
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(15分)如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置(加热及固定装置均略去),仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,请完成:

(1)若装置A的锥形瓶中装锌片,分液漏斗中装稀硫酸,则可验证H2的还原性并检验其氧化产物。
①若按顺序A→C→B→C连接仪器装置时,两次使用B装置,其中所盛的药品的化学式依次为CuO、         。
②检查装置的气密性后,加热装置B前必须进行的操作是_          。
(2)若装置A的锥形瓶中装Na2O2,分液漏斗中装浓氨水,装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化;
①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为_         、         ;
若气流按从左到右连接顺序A→D→B→B→C的方向,则B中氨的催化氧化反应方程式为         。
②装置B中除了观察到铂网保持红热外,还可能观察到的现象是        
(3)若装置A的锥形瓶中装Na2SO3固体,分液漏斗中装70%的H2SO4溶液,装置B中装Na2O2固体,根据A→D→B→C的气流方向充分反应,探究SO2气体与Na2O2反应的是否生成O2。该实验中C装置的作用是                      
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(8分)用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③稀释、降温;④转移、洗涤;⑤定容、摇匀。回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是        
(2)第⑤步实验的具体操作是                                                                                       
                                                             
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               
B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 
C.定容时俯视溶液的液面                    
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三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3·6H2O,该同学设计的实验装置如图所示,A中放有m克废铁屑,烧杯中盛有过量的稀硝酸,实验时打开a,关闭b,从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸,此时溶液呈浅绿色,再打开b进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒人蒸发皿加热,蒸发掉部分水并使多余HNO3分解,再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。

填写下列空白:
(1)如何检查装置A的气密性:                   
(2)滴加盐酸时,发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快,其原因是         
(3)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由                   
(4)用该法制得的晶体中往往混有Fe(NO33,为了制得较纯净的FeCl3·6H2O,可将烧杯内的稀硝酸换成         
(5)若要测废铁屑的纯度,可测出从B处放出气体的体积,测量气体体积时,需待气体冷却至室温时进行,现有下列装置测定从B处放出气体的体积(忽略导管在量筒中所占的体积),应选用         (填序号),理由是         
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