下列制备物质的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
题型:不详难度:来源:
下列制备物质的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 |
答案
D |
解析
A选项中的第一步操作较难控制,C的利用率低,且生成的CO污染大气,不可选;B选项中的AgNO3是一种比较昂贵的药品,该制备流程经济效益差;C项中Fe点燃生成的是Fe3O4,得不到纯净的Fe2(SO4)3溶液。Ca(OH)2微溶,溶解的Ca(OH)2都变成CaCO3沉淀了,于是,更多的Ca(OH)2溶解,接着沉淀,然后又溶,。。。最后,所有的Ca(OH)2都溶解了,当然也就都变成当然也就只有NaOH了,故D可以。 |
举一反三
实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
(1)实验室制取氯气的离子方程式 (2)二氧化锰放在 浓盐酸放在 (填仪器名称) (3)实验室制取氯气以前,首先应该进行 除了向上排气法收集氯气外,还可以用 收集。 (4)图中两个洗气瓶放置的试液依次是 , 图中错误是 (5)碱石灰的作用是 (6)制取标准状况下11.2L氯气转移电子 摩尔,被氧化的氯化氢是 摩尔。 |
实验室制取乙烯的装置如右图所示,请回答:
(1)反应中浓硫酸起 剂和 剂的作用。 (2)该实验可能产生的主要有机副产物是 。(写名称) (3)制取乙烯的反应的化学方程式是: 。 |
“烂板液”是制印刷锌板时,用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液,主要含Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子。在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下:
已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子
| 开始沉淀时的pH
| 完全沉淀时的pH
| Fe3+
| 1.9
| 3.2
| Zn2+
| 6.4
| 8.0
| (1)沉淀B的主要成分是 。 (2)第②步操作中需要的玻璃仪器有 。 (3)第④步中pH应保持在 范围内。 (4)第⑥步调节溶液pH=2的目的是 。 (5)操作⑦包含3个基本实验操作,它们是蒸发浓缩、 和过滤。 |
实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列问题: (1)应用托盘天平称取石碱晶体(十水碳酸钠)________g; (2)配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、________、________、________、 (3)若实验遇到下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变? ①加水时超过刻度线,再用滴管吸出直至刻度线________; ②忘记将洗涤液加入容量瓶________; ③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________; ④定容后摇匀,液面低于刻度线________。 |
(9分) 硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示:
回答下列问题: (1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。 (2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有__________。 (3)产品Ⅱ的化学式为_______________,为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是: 。 (4)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液,滴加过量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液。判断Ba(NO3)2已过量的方法是 。 |
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