(15分)利用有机反应R-H+Cl2R-Cl(液)+HCl(气)制取副产品盐酸的设想己成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题:(1)装置B中盛放的溶液是
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(15分)利用有机反应R-H+Cl2R-Cl(液)+HCl(气)制取副产品盐酸的设想己成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题:
(1)装置B中盛放的溶液是 其作用是 。 (2)写出C装置的三种功能: ① ; ② ; ③ ; (3)玻璃管D中所放石棉碎块的作用是 玻璃管E中所放碘化钾的作用是 (4)F中导管末端做成“膨大”形的作用是 (5)①点燃A处酒精灯,②点燃D处酒精灯,③通入CH4,这三种操作的先后顺序是 __________ ___(依次填代号) |
答案
(1)饱和氯化钠溶液;除去Cl2中混有HCl(各2分,共4分) (2)除去水蒸气(干燥Cl2和CH4);使Cl2和CH4充分混合;观察气体流速控制气体流量。(使Cl2和CH4按一定配比混合)(各1分共3分) (3)增大接触面积使Cl2充分反应;除去Cl2 (各2分共4分) (4)防倒吸 (2分) (5)③②①(2分) |
解析
略 |
举一反三
(14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。
(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间。控制温度的目的是 ,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放 (填字母)。A.20mL 60℃的温水 | B.100mL冰水 | C.100mL饱和食盐水 | D.100mL沸水 | ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成ClO2的质量为 (2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下: 步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中; 步骤2:调节水样的pH至7.0~8.0; 步骤3:加入足量的KI晶体; 步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点; 步骤5:再调节溶液的pH≤2.0; 步骤6:继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。 ①步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是 ②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量,其反应的化学方程式为: ,则步骤4中加入的指示剂为 ,滴定达到终点时溶液的颜色变化为 ③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量,该反应的离子方程式为: ④若饮用水中的含量超标,可向其中加入适量的将还原为,则该反应的氧化产物为 (填化学式) |
下图中a、b表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、收集的气体是 |
(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下:
分子式
| 别名
| 熔点
| 沸点
| 溶解性
| 性状
| ClNO
| 氯化亚硝酰
| -64.5℃
| -5.5℃
| 溶于浓硫酸
| 红褐色液体或有毒气体,具有刺激恶臭,遇水反应生成氮的氧化物与氯化氢
| 某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯,设计了如图所示实验装置。实验开始前K2处于打开状态,K1、K3均已关闭。、
试回答下列问题: (1)①若D中装有纯净的NO气体,则B中应选用的试剂为 。实验时利用B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率,B还具有的作用是 ;②若D中装有纯净的氯气,则C中应选用的试剂为 。 (2)装置F的作用是 ;装置G的作用是 。 (3)若无装置G,则F中ClNO可能发生反应的化学方程式为 。 (4)某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO,但不能吸收NO,所以装置H不能有效除去有毒气体。为解决这一问题,可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中,这种气体的化学式是 。 |
下列实验不能用水浴加热的是( )A.苯的硝化制硝基苯 | B.乙酸乙酯的水解 | C.用乙醇制乙醚 | D.麦芽糖与银氨溶液的反应 |
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实验室利用下列各组物质制备和收集气体,能采用下图装置的是
A.用熟石灰和氯化铵加热反应制NH3 | B.铜与稀硝酸反应制NO | C.过氧化氢与二氧化锰混合制O2 | D.用金属锌与稀硫酸反应制H2 |
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