欲配制250mL0.2mol•L-1的碳酸钠溶液,回答下列问题:(1)通过计算可知,应用托盘天平称取______g碳酸钠.(2)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量
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欲配制250mL0.2mol•L-1的碳酸钠溶液,回答下列问题: (1)通过计算可知,应用托盘天平称取______g碳酸钠. (2)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯,1g以下用游码),天平平衡时实际称得碳酸钠的质量是______g. (3)在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器有______. (4)如果称取的碳酸钠中含有少量水分,最后配制的碳酸钠溶液的浓度将______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);定容时,如果仰视刻度线,则最后配制的碳酸钠溶液的浓度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”). |
答案
(1)配制250mL 0.2mol•L-1的碳酸钠溶液,需要碳酸钠的物质的量为:0.2mol•L-1×0.25L=0.05mol,需要碳酸钠的质量为:106g/mol×0.05molmol=5.3g, 故答案为:5.3; (2)游码的质量为0.3g,天平称量原理为:物品质量=砝码+游码,若砝码和药品位置放颠倒,砝码读数=物品质量+游码,即天平平衡时实际称得碳酸钠的质量是:5.0g-0.3g=4.7g, 故答案为:4.7; (3)配制250mL 0.2mol•L-1的碳酸钠溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要的玻璃仪器仪器有:250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管, 故答案为:250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管; (4)如果称取的碳酸钠中含有少量水分,导致称量的碳酸钠的物质的量的偏小,根据c=可得,最后配制的碳酸钠溶液的浓度将偏低; 定容时,如果仰视刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏大,根据c=可得,最后配制的碳酸钠溶液的浓度将偏低, 故答案为:偏低;偏低. |
举一反三
(实验室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液,请回答: (1)配制时用托盘天平称量NaCl固体______g. (2)配制过程中需要的仪器有:药匙、托盘天平和砝码、烧杯、______、______、______. (3)选出所需的操作并写出正确的操作顺序______(选填下列字母). A.计算B.称量C.洗涤D.定容 E.溶解F.摇匀G.转移 (4)定容的正确操作是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至______为止. (5)由于操作不当,会引起实验误差.下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响?(用“偏大”、“偏小”、无影响填写): ①加水定容时超过刻度线______; ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______; ③摇匀后,发现溶液的液面低于刻度线,又加水至刻度线______. (6)容量瓶上标有______(填写编号) ①温度②浓度③体积 ④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式. |
实验室用氯化钠固体配制2.00mol•L-1的NaCl溶液100mL,回答下列问题. (1)需要称取NaCl固体______g. (2)实验操作的正确顺序是______(填序号). ①用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的液体都小心转入100mL容量瓶中; ②将容量瓶塞紧,充分摇匀; ③把所得溶液冷却至室温后,小心转入容量瓶中; ④称量固体; ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切; ⑥把称量好的固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解. (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”,“偏低”或“无影响”). ①未洗涤烧杯和玻璃棒,使所配溶液浓度______; ②定容时俯视刻度线,使所配溶液浓度______; ③摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水,使所配溶液浓度______. |
下列实验操作正确的是( )A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次 | B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸 | C.用托盘天平称量11.50gNaCl固体 | D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解 |
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实验室需用480mL0.2mol•L-1的稀硫酸,现用18.4mol•L-1的浓硫酸来配置. (1)计算所需浓硫酸的体积为______mL. (2)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外,还需要哪个仪器才能完成该实验,请写出:______. (3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:______、______. (4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______. A.容量瓶上标有容积、温度和刻度线 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干 C.配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.使用前要检查容量瓶是否漏水 (5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______.(填序号) ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒. ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中. ③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水. ④定容时,仰视刻度线. |
现有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化镁和氯化铝溶液200ml. (1)该溶液中Cl-物质的量浓度是______;要将溶液中Mg2+转化为沉淀完全分离,至少需加入2.4mol/L的氢氧化钠溶液______升. (2)若要配制上述200ml的溶液,需要的玻璃仪器有______. (3)人们常将配制过程简述如下: ①冷却;②洗涤烧杯中的液体;③称量;④溶解;⑤定容;⑥摇匀;⑦移液. 其正确的操作顺序是______.(填各步骤序号) (4)若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,应如何处理?______. |
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